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11．某烴的密度是氫氣密度的14倍，分子中碳與氫的質量比為6：1，寫出分子式C2H4．

分析 結合相對密度計算M，由分子中碳與氫的質量比為6：1計算出C、H原子個數比，以此得到化學式．

解答 解：烴的密度是氫氣密度的14倍，M=2L/mol×14g/L=28g/mol，
分子中碳與氫的質量比為6：1，
則C、H原子個數比為$\frac{6}{12}$：1=1：2，
設烴分子式為CnH2n，則12×n+1×2n=28，解得n=2，
即該烴的分子式為C2H4，
故答案為：C2H4．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，為高頻考點，把握物質的量的相關計算公式、分子式中原子個數比的計算方法等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于化學素養(yǎng)的說法中，正確的是（　�。�
A．海水中含有豐富的碘元素，故碘被稱為“海洋元素”
B．溴化銀是一種重要的感光材料，也可用于人工降雨
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，產物為NaCl；鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕黃色，產物為FeCl3
D．工業(yè)煉鐵的設備是煉鐵高爐，過程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數為0.3NA
B．3.4g NH3中含原子總數目為0.6NA
C．新制的含NA個Fe（OH）3分子的氫氧化鐵膠體中，含有膠粒的物質的量為1mol
D．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1，平衡常數為K；反應②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=bkJ•mol-1．測得在不同溫度下，K值如表：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為1mol/L．
（2）反應①中的a大于 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．通入CO2      C．升高溫度到 900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應①的是（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3=2（a+b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在由銅鋅組成的原電池（電解質是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了12g的氣體，
（1）銅鋅原電池的正極的電極反應：2H++2e-=H2↑
（2）銅電極產生12g氣體的過程中有12mol的電子發(fā)生了轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44℃，下列有關三氧化硫的說法中，正確的是（　　）
A．常溫下SO3是液體
B．標準狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4L
C．SO3與CaO反應生成CaSO3
D．SO2遇空氣即生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質不屬于醇類的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點．某電極的工作原理如圖1所示，該電池電解質為能傳導 Li+的固體材料．

（1）放電時，該電極為正極，電極反應為FePO4+e-+Li+=LiFePO4
（2）充電時該電極連接外接電源的正極
（3）放電時，電池負極的質量減少（減少、增加、不變）
（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．陰極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），離子交換膜應使用陽（陽、陰）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．飽和NaHCO3溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O═HCO3-
B．金屬鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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