Question

已知：相同溫度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)�，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1，后者溶液中所含離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是

A.溶液pH：NaF﹥NaCN B.n1 ﹥ n2 C.n1 ﹤ n2 D.c(F－)﹤c(CN－)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：相同溫度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)，說明酸性：HF ﹥HCN，則水解程度CN-﹥F-，弱酸陰離子水解程度越大溶液堿性越強，所以溶液pH：NaF﹤NaCN，A錯；F-水解較少，故c(F－)﹥c(CN－)，D錯； NaF和NaCN兩種溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-) 和c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，兩式中c(Na+)相等，NaF溶液堿性較弱，則c(H+)較大，故NaF溶液中c(Na+)+c(H+)較大，所以n1 ﹥ n2，選B。

考點：鹽類水解中溶液的離子濃度的大小比較。