【題目】下列反應(yīng)中,可用離子方程式2H=CO2H2O表示的是(  )

A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應(yīng)B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng)

C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應(yīng)D.碳酸鋇和足量硫酸的反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.碳酸鈣為不溶于水的沉淀,與足量鹽酸的反應(yīng)時,碳酸鈣寫化學(xué)式,離子反應(yīng)為CaCO3+2H=Ca2++CO2↑+H2O,A錯誤;

B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng),離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓,B錯誤;

C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應(yīng),離子方程式為CO32-+2H=CO2↑+H2O,C正確;

D.碳酸鋇和足量硫酸的反應(yīng),離子反應(yīng)為CaCO3+2H+SO42-=CaSO4+CO2↑+H2O,D錯誤;

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,則CH3COOHNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1,則反應(yīng)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=+2×283.0 kJ·mol1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)  ΔH=+2×285.5 kJ·mol1

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbCO3廣泛用于陶瓷、油漆和顏料配制等。一種由方鉛礦(主要成分為PbS,含少量FeS)和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備PbCO3的流程如圖:

已知:①“酸浸”時PbS反應(yīng)的方程式為PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2OPbCl2易溶于熱水,難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl-形成配合離子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.

②常溫下,幾種金屬離子沉淀的pH如表:

氫氧化物

FeOH3

FeOH2

MnOH2

開始沉淀的pH

1.5

7.5

8.8

完全沉淀的pH

2.3

9.7

10.4

1)“酸浸”之前需要將方鉛礦、軟錳礦和氧化鈉粉碎并混合均勻,其目的是____

2)“趁熱抽濾”的目的是___。

3)鐵錳濾液中陽離子主要是Mn2+,還含少量Fe3+、Fe2+。從鐵錳濾液中得到較純錳鹽溶液有兩種方案:

方案甲:向濾液中加入酸化的雙氧水,再加入足量MnCO3粉末,過濾得到錳鹽溶液。

方案乙:向濾液中加入稀硫酸酸化,然后加入二氧化錳粉末,充分反應(yīng);最后,加氨水調(diào)節(jié)溶液pH,過濾。

①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。

②用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用:____。

已知常溫下,Ksp[FeOH3]1.0×10-38,為了使溶液中cFe3+=1.0×10-5mol·L-1,此時溶液的pH= ____。

③從操作、產(chǎn)品純度角度考慮,方案____(填“甲”或”乙”)優(yōu)于另一種方案。

4)研究工業(yè)生產(chǎn)中溫度對浸出率的影響如圖所示,則生產(chǎn)中浸出過程的最佳溫度是___

5)向氯化鉛(難溶于水)產(chǎn)品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液,得到碳酸鉛產(chǎn)品后,要經(jīng)過“過濾、洗滌、干燥”等操作,檢驗碳酸鉛是否洗滌干凈的操作是____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知:(a、bc 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 2 mo l I2,充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+離子數(shù)為NA

B. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:

(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時有機(jī)層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;

(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______;

(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母);

a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾.為了防止倒吸,減壓過濾完成后應(yīng)先________________,再______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法正確的是

A.該裝置工作時,H+b極區(qū)向a極區(qū)移動

B.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

C.該過程至少涉及到3種能量的轉(zhuǎn)化

D.該裝置中每生成1molCO,同時生成1molO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下在2L密閉容器中,3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

2)若AB、C均為氣體,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡,

①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的________倍。

②在該條件達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________%(計算結(jié)果保留1位小數(shù))

3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。

a.到達(dá)10min時停止反應(yīng)

b.在到達(dá)10min之前C氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.10minB氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量,反應(yīng)速率一定加快

B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)時,加入適量的氯化鉀溶液,生成氫氣的速率不變

C. 對于可逆反應(yīng),升高反應(yīng)體系溫度,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加

D. A(g)B(g)C(g)D(g),恒溫恒容充入 He 以增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案