Question

【題目】Ⅰ.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高、硬度大的寶石，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三張?jiān)�素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Y元素在元素周期表中的位置是_________________。

(2)Z元素是_____________(填元素符號(hào))，由X和Z兩種元素形成的化合物有______________。

(3)四種元素中____________(填元素符號(hào))是形成化合物最多的元素。

Ⅱ.(4)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自 己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如表所示：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1.用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色
2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B.產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	C.反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣小燃燒
4.鎂帶與2 mol/L的鹽酸反應(yīng)	D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
5.鋁條與 2 mol/L的鹽酸反應(yīng)	E.生成淡黃色沉淀

①本實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________。

②寫(xiě)出與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

與實(shí)驗(yàn)方案2對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________ (填上表中的序號(hào)，下同)；與實(shí)驗(yàn)方案3對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

③得出規(guī)律：同周期元素從左到右____________________。

Answer 1

【答案】第3周期第ⅠA族 S SO2、SO3 C 探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 E A 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高、硬度大的寶石，則W為碳元素，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，則Y為鈉元素，X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生，則X為氧元素、Z為硫元素。據(jù)此解答。

(1)Y為鈉元素，位于元素周期表第3周期第ⅠA族。

(2)Z元素是硫(S)，由X和Z兩種元素形成的化合物有SO2、SO3 。

(3)有機(jī)物中均含有碳元素，因此四種元素中的碳(C)元素是形成化合物最多的元素。

(4)①根據(jù)表中信息可知，本實(shí)驗(yàn)的目的是探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。

②實(shí)驗(yàn)方案2：向H2S溶液中滴加新制氯水，反應(yīng)置換出硫單質(zhì)，故對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀；實(shí)驗(yàn)方案3：鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色。答案選E；A。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，同周期從左到右，元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的能力越來(lái)越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，故同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。