Question

X元素的一種核素，其氯化物為XCl₂，取1.11g該氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO₃溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)．已知X核素中有20個(gè)中子．（1）試寫出XCl₂與AgNO₃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（直接用XCl₂代入方程式書寫，注意X的化合價(jià)）．（2）X的質(zhì)量數(shù)為多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？

Answer 1

分析：XCl₂與AgNO₃發(fā)生：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，則n（XCl₂）=0.01mol，
根據(jù)M=

m

n

計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)以及確定元素的種類．

解答：解：（1）XCl₂與AgNO₃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂，
答：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂；
（2）n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，由方程式可知，n（XCl₂）=0.01mol，
則M（XCl₂）=

1.11g

O.01mol

=111g/mol，
M（X）=111g/mol-2×35.5g/mol=40g/mol，
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量為40，近似等于質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為40，
答：X的質(zhì)量數(shù)為40；
（3）X的質(zhì)量數(shù)為40，X核素中有20個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為40-20=20，為Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA，
答：X元素在周期表中位于第四周期第ⅡA．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算M的摩爾質(zhì)量，根據(jù)原子的構(gòu)成和確定元素的種類．