Question

【題目】有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_________和_________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時，產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為 （填序號）。

A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式 。

若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是 。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】

（1）K2CO3 Ba(OH)2；

（2）B；

（3）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mol；

（4）2Fe3++2I－=2Fe2++I2；

【解析】

試題分析：CO32-與Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存，OH-與Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存，則必有的兩種物質(zhì)記為A、B，A、B分別為K2CO3、Ba（OH）2，C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，藍色沉淀為氫氧化銅，白色沉淀為硫酸鋇，則A應為Ba（OH）2，C中含SO42-，則C為CuSO4，D為Al（NO3）3，E為FeCl3。

（1）由上述分析可知，必有的兩種物質(zhì)為K2CO3、Ba（OH）2，故答案為：K2CO3；Ba（OH）2；

（2）由上述分析可知，C為CuSO4，C中X為SO42-，故答案為：B；

（3）根據(jù)以上推斷可知D中含有NO3-，已知將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，發(fā)生的反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則n（Cu）=mM==0.3mol，有方程可知=，所以n（H+）=0.8mol，所以n（H2SO4）=12n（H+）=0.4mol，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mol；

（4）E為FeCl3，E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。