【題目】有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_________和_________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí),產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為 (填序號(hào))。
A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-
(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式 。
若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是 。
(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 。
【答案】
(1)K2CO3 Ba(OH)2;
(2)B;
(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;0.4mol;
(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
【解析】
試題分析:CO32-與Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存,OH-與Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存,則必有的兩種物質(zhì)記為A、B,A、B分別為K2CO3、Ba(OH)2,C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,白色沉淀為硫酸鋇,則A應(yīng)為Ba(OH)2,C中含SO42-,則C為CuSO4,D為Al(NO3)3,E為FeCl3。
(1)由上述分析可知,必有的兩種物質(zhì)為K2CO3、Ba(OH)2,故答案為:K2CO3;Ba(OH)2;
(2)由上述分析可知,C為CuSO4,C中X為SO42-,故答案為:B;
(3)根據(jù)以上推斷可知D中含有NO3-,已知將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,則n(Cu)=mM==0.3mol,有方程可知=,所以n(H+)=0.8mol,所以n(H2SO4)=12n(H+)=0.4mol,故答案為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;0.4mol;
(4)E為FeCl3,E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故答案為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子,為將其回收利用,再采用了如下工藝
已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似
所用試劑在下列試劑中選擇
① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào))
(2)操作2是_______________、______________、______________
(3)操作3是________________________________
(4)加過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________
(5)用離子方程式解釋試劑3能分離出Mg(OH)2的原理:__________________、_________________
(6)在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過(guò)程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要其他的反應(yīng)物有( )
A.H2和CO2 B.H2O和CO2 C.H2和CH3OH D.CO和CH3OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(6分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol·L-1過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成2.016L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后加入500mL 0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過(guò)量的堿用10.0mL 1.00mol·L-1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算:
(1)混合物中Na2SO4的質(zhì)量; (2)混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
C.棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物
D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.氯化鋁與過(guò)量氨水:Al3+ +4OH-=AlO2- +H2O
B.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O =Na++2OH+H2↑
C.氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O Cl- + H++HClO
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+ 2H+ = H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硫酸及其鹽在工業(yè)上具有廣泛的用途。下面來(lái)解釋亞硫酸及其鹽的有關(guān)性質(zhì)的方程式正確的是
A.亞硫酸水溶液的pH<7:H2SO32H++SO32-
B.將亞硫酸滴入飽和Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生:2H++CO32-=H2O+CO2↑
C.Na2SO3溶液能使紅色石蕊變藍(lán):SO32-+H2O=HSO3-+OH-
D.Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀:
3SO32-+2NO3-+2H++3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系 如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.K2Cr2O7與FeSO4開(kāi)始反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
B.離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)
C.配位鍵在形成時(shí),由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子
D.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
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