在2 L密閉容器內(nèi)充入5 mol　A和2.5 mol　B使之發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(gC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5 min反應(yīng)達到平衡，經(jīng)測定C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)．下列敘述中正確的是

[　　]

A．

恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強增大

B．

A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)

C．

達到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小

D．

B的平衡濃度為0.25 mol／L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省南通市2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題 題型：022

下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＜0

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0

③3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)　ΔH＜0

(1)

能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是

A．

適當(dāng)升高溫度

B．

適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強

C．

增大空氣中O2的濃度

D．

吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

(2)

在2 L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol　NO和0.25 mol　O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％．則800℃時反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝________．

(3)

某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t　63％的硝酸(密度為1.4 g/cm3)．假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用．

回答下列問題：

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是________．

②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）

如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。

試回答下列問題：

（1）D的電子式為：___________________；

（2）寫出D＋H＋X→A的化學(xué)方程式：________；

（3）寫出C→H的離子方程式：_______________；

（4）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：____________________；

（5）已知1molH（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________；

某條件下，當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時，此時H的轉(zhuǎn)化率為__________；

（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了1／18。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L－1·min-1，平衡時D的濃度為________mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（Ｉ)（10分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
實驗?zāi)康?br />
①
298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響。
②
 
 
 
③
 
粗顆粒
 
④
 
 
 
(II)（5分） 800℃時在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)放熱。測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；
（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             ；
（3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時分別改變下列條件，將改變條件后反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（Ｉ)（10分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L－1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響。

②

 

 

 

③

 

粗顆粒

 

④

 

 

 

(II)（5分） 800℃時在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)放熱。測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；

（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             ；

（3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時分別改變下列條件，將改變條件后反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

 

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