5．常溫下某溶液中由水電離出的c（H+）為1.0×10-12mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．一定是酸的溶液B．一定是堿的溶液
C．一定是堿性溶液D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

分析 酸或堿、強(qiáng)酸酸式鹽抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫時(shí)某溶液中由水電離出的c（H+）為1.0×10-12mol•L-1＜1.0×10-7mol•L-1，抑制了水的電離，說明溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下某溶液中由水電離出的c（H+）為1.0×10-12mol•L-1＜1.0×10-7mol•L-1，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，可能為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽，則該溶液可能為酸性溶液也可能是堿性溶液，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了溶液酸堿性判斷，題目難度不大，明確促進(jìn)或抑制水電離物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意溶液中氫離子濃度與水電離出氫離子濃度關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某學(xué)生用0.100mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（填字母序號）．
（2）如圖，排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙（填圖編號），輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差．
（4）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）重復(fù)上述滴定2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)
編號		KOH溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時(shí)，滴入KOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.09mol/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．32 g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.6NA
C．54 g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為6NA
D．11.2 L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B．反應(yīng)．達(dá)到平衡前，甲中始終有V正＞V逆，乙中始終有V正＜V逆
C．在該條件下，反應(yīng)2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為2.7×1.54
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g））?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（　　）
A．往氨水中滴加酚酞B．NO氣體暴露在空氣中
C．Cl2通過濕潤的有色布條D．往NaOH溶液中通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的 CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水    b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水    d．向溶液B中加適量NaOH
（2）100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表所示數(shù)據(jù)．
 時(shí)間/s 0 20 40 60 80
 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min），n3=n4（填“＞”“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為2.8．若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是0.1mol/L；假設(shè)從放入N2O4到平衡時(shí)需要80s，則達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，理由是根據(jù)反應(yīng)：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的硝酸多，需補(bǔ)充NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P為E1kJ•mol-1、P-O為E2kJ•mol-1、O=O為E3 kJ•mol-1．則：P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反應(yīng)熱△H=kJ•mol-1（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1（用E1，E2，E3表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

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同步練習(xí)冊答案