Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）

A．X、Y、Z、W四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高

B．X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)＞X

C．Y、Z和W三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞Y

D．Y、Z和W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y、Z同周期，則Y有3個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則最高正價(jià)為+7，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，則W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y、Z同周期，則Y有3個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則最高正價(jià)為+7，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，則W為Cl元素，
A．由于水分子之間能夠形成氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)，常溫下為液體，其它為氣態(tài)，故四種元素形成的氫化物中，水的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞S＞Cl＞O，即原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；
C．同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能Cl＞S＞Si，故C正確；
D．硫酸、高氯酸是強(qiáng)酸，硅酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解運(yùn)用．