Question

13．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為X+3Y?2Z．
（2）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時增大（填“增大”“減小”或“相等”）．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，為反應物，而Z的物質(zhì)的量增加，則Z為生成物，結合△n之比等于化學反應速率之比判斷反應；
（2）①開始的物質(zhì)的量為1.0mol+1.0mol=2.0mol，2min后反應達到平衡，平衡時總物質(zhì)的量為0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，物質(zhì)的量比等于壓強比；
②由物質(zhì)的量變化可知，該反應為氣體總物質(zhì)的量減小的反應，結合M=$\frac{m}{n}$判斷．

解答 解：（1）由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，為反應物，而Z的物質(zhì)的量增加，則Z為生成物，結合△n之比等于化學反應速率之比可知，X、Y、Z的化學計量數(shù)比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，且2min反應達到平衡，則反應為X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z；
（2）①開始的物質(zhì)的量為1.0mol+1.0mol=2.0mol，2min后反應達到平衡，平衡時總物質(zhì)的量為0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，物質(zhì)的量比等于壓強比，則此時體系的壓強是開始時的$\frac{1.8}{2}$=0.9倍，
故答案為：0.9；
②由物質(zhì)的量變化可知，該反應為氣體總物質(zhì)的量減小的反應，由M=$\frac{m}{n}$可知，氣體的總質(zhì)量不變，n減小，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時增大，
故答案為：增大．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，為高頻考點，把握物質(zhì)的量變化、壓強比的計算、摩爾質(zhì)量的計算等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．