不同濃度的硝酸溶液分別跟足量的金屬鋅完全反應(yīng),生成的還原產(chǎn)物分別是NO2、NO、NH4NO3,若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等時(shí),則參加各反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是( 。
分析:金屬和硝酸反應(yīng)中,鋅易失電子,硝酸得電子,鋅和硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、一氧化氮、硝酸銨的方程式分別為 Zn+4HNO3=Zn(NO32+2NO2↑+2H2O、3Zn+8HNO3=3Zn(NO32+2NO↑+4H2O、4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn(NO32+5H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算,.
解答:解:根據(jù)題意知這些還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,
設(shè)這幾種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量都是1mol,
Zn+4HNO3=Zn(NO32+2NO2↑+2H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO32+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn(NO32+5H2O,
根據(jù)方程式知,當(dāng)生成1mol二氧化氮時(shí)需要硝酸2mol,生成1mol一氧化氮時(shí)需要硝酸4mol,生成1mol硝酸銨時(shí)需要硝酸10mol,所以硝酸的物質(zhì)的量之比=2mol:4mol:10mol=1:2:5,故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,能正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵,注意該題中要求是計(jì)算參加反應(yīng)是硝酸,如果要求計(jì)算參加氧化還原反應(yīng)的硝酸,可以采用轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源:素質(zhì)教育新教案  高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)(上冊(cè)) 題型:013

不同濃度的硝酸溶液分別跟足量的金屬鋅完全反應(yīng),生成的還原產(chǎn)物分別是NO2、NO、NH4NO3,若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等時(shí),則參加各反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是

[  ]

A.1∶2∶2
B.1∶2∶3
C.1∶2∶4
D.1∶2∶5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

不同濃度的硝酸溶液分別與足量的金屬鋅完全反應(yīng),得到的還原產(chǎn)物分別是 NO2、NO、NH4NO3,若這些產(chǎn)物物質(zhì)的量相等時(shí),則參加反應(yīng)各硝酸物質(zhì)的量之比是:

[  ]

A. 1:2:2  B. 1:2:3  C. 1:2:4  D. 2:4:10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

不同濃度的硝酸溶液分別與足量的鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物分別是NO2、NO、NH4NO3。

(1)若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則被氧化的鋅的物質(zhì)的量之比是________,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比是_____________。

(2)若被氧化的鋅與參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:5,則還原產(chǎn)物為上述中的_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

不同濃度的硝酸溶液分別跟足量的金屬鋅完全反應(yīng),生成的還原產(chǎn)物分別是NO2、NO、NH4NO3,若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等時(shí),則參加各反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是


  1. A.
    1∶2∶2
  2. B.
    1∶2∶3
  3. C.
    1∶2∶4
  4. D.
    1∶2∶5

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