(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z
2O和黑色的ZO兩種氧化物.
(1)W位于元素周期表第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H
2O(g)
弱
弱
(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H
2SO
4(濃)+Cu
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
2H
2SO
4(濃)+Cu
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
.
(3)
Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol
-1
2X(s)+O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol
-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
Al(S)+FeO(S)+
O
2 (g)=
Al
2O
3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol
Al(S)+FeO(S)+
O
2 (g)=
Al
2O
3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol
.
(Ⅱ)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子.X跟Y可形成化合物X
2Y
3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為
_
(3)X與Z可形成化合物XZ
3,該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
(4)已知化合物X
2Y
3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ
3,產(chǎn)物還有ZnSO
4和H
2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
.