某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A.正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-

B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

 

D

【解析】

試題分析:A、根據(jù)電池總反應(yīng)方程式2Ag+Cl2===2AgCl,可知Ag失去電子,作電池的負極,則通入氯氣的一極是正極,所以正極的反應(yīng)是Cl2-2e-=2 Cl-,錯誤;B、放電時,交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成,錯誤;C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,錯誤;D、放電時,當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時,交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動,同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以氯離子會減少0.01mol,則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子,

考點:考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用

 

練習冊系列答案
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(12分)在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下,若溫度升高,K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時,以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(3)25 min時,加入了__________(填加入物質(zhì)的化學式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是_______________________________________________________________________。

 

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需要墊上石棉網(wǎng)加熱的儀器是

A.試管 B.圓底燒瓶 C.坩堝 D.蒸發(fā)皿

 

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在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達到平衡的標志是

A.溶液顯電中性

B.溶液中無醋酸分子

C.氫離子濃度恒定不變

D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型,NiMH中的M表示儲氫金屬或合金,該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。

已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO

下列說法正確的是

A.NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-

B.充電過程中OH-從陽極向陰極遷移

C.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M還原

D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

 

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出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是

A.錫青銅的熔點比純銅低

B.在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫可對銅起保護作用

C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程,但不是化學反應(yīng)過程

 

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根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是

A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)

C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2

 

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下列實驗操作都要用玻璃棒:①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體,其中玻璃棒作用相同的是( )

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

 

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可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min) ③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是( )

A.① B.② C.③ D.④

 

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