【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關(guān)敘述中正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 硫酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,①的pH減小,②的pH不變
B.V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1:V2=9:11
C.分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH:①>②>③>④
D.將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
A.在①中加入適量的氯化銨晶體后,氨根離子可抑制氨水的電離,堿性減弱,②中分別加入適量的氯化銨晶體后,強(qiáng)堿制弱堿,堿性減弱,pH均減小,故A錯誤;
B.兩溶液混合后呈酸性,故酸過得,則:,故B錯誤;
C.稀釋后酸的酸性減弱、堿的堿性減弱,但弱電解質(zhì)在稀釋過程中可促進(jìn)其電離,故其酸堿性減弱的程度均略小,所以分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH:①>②>④>③,故C錯誤;
D.pH之和為14的酸堿等體積混合,則誰弱呈誰性,所以最終溶液呈堿性,即c(OH-)>c(H+);又溶液主要是(NH4)2SO4,主要離子當(dāng)然是c(NH4+)>c(SO42-),故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時,得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為( )
A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L
C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示各物質(zhì)是由1~20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì),C、E、H為氣體化合物,反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為 __________。
(2)屬于化合反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(用編號填空)。
(3)C、H的熔沸點比較:C___H(填““>”、“<”或“=”))原因是:________________。
(4)物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC,A的化學(xué)式為
______________。
(5)在一定溫度下,有甲、乙兩容積相等的密閉容器。
I.向甲容器中通入3 mol M和4 mol L,反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時,M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L的轉(zhuǎn)化率,但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。
①降低合成塔溫度 ②適當(dāng)增大壓強(qiáng)
③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑
II.向乙中通入2 mol C,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同,則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。
III.若起始時,向乙中通入6mol M和8mol L,達(dá)到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為b mol,
則________(選填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽酸,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖:在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象,反之吸熱。25℃、101kPa時,下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C.2H2+O2=2H2O
D.CaCO3=CaO+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O),其過程為:
已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。
(1)操作①需要加快反應(yīng)速率,措施有充分?jǐn)嚢韬?/span>____________________(寫一種)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)在步驟②~③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至_______;宜用的試劑為_______。
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體
(3)操作③中所得濾渣的主要成分是_______________________(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是_______。
A.50~60℃ B.80~100℃ C.100℃以上
(5)步驟⑥宜選用的無機(jī)洗滌劑是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍,A和C可以形成化合物CA3,B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答:
(1)化合物CA3的化學(xué)式是__________。
(2)寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動,可采取的措施有________。
A 縮小反應(yīng)容器容積 B 增大反應(yīng)容器容積
C 使用合適的催化劑 D 及時分離出生成物
(3)由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類,其水溶液呈酸性,請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________,若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH,實驗操作是__________
(4)乙和丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)鹽,二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙:___________;丙__________。
(5)寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示2套實驗裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置1中的Cu是_________極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到右邊石墨電極附近首先變紅,左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。
① 電源的M端為_________極,甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是___________________。
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為____________。
③ 若裝置甲陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則裝置乙所得溶液的pH為______(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑,其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下:
下列對該化合敘述不正確的是 ( )
A.屬芳香烴;B.屬烴的衍生物
C.在酸性條件下可水解;D.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
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