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20．某X元素+3價的氧化物中，X元素和氧元素的質量比為7：3，則X的摩爾質量為（　　）
A．28g/molB．56g/molC．84gD．112

分析 化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量．根據(jù)所給元素的化合價結合氧化物的特點可以寫出該物質的化學式，我們可以確定物質組成元素的質量比．由題意可知，某元素的氧化物中該元素與氧元素的質量比為7：3，將氧元素的相對原子質量16代入質量比公式即可得該元素的相對原子質量．

解答 解：設該元素元素符號為R，其化合價為+3，而氧元素的化合價為-2，所以根據(jù)化合物正負化合價的代數(shù)和為零，可以知道該物質的化學式為：R2O3
設R元素的相對原子質量為x，由化學式R2O3可得
2x：（3×16）=7：3
解得x=56
故選B．

點評 本題重在考查根據(jù)物質的化學式，計算物質組成元素的質量比．解本題的關鍵是正確理解相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和這一概念．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．刪除不考慮處理過程中的實際損耗（鉻元素的常見價態(tài)為+3、+6價）．
（1）在FeO•FeyCrxO3中x和y的關系為3x=y．
（2）消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（3-x）．
（3）處理廢水中Cr2O72-的物質的量為$\frac{nx}{2}$mol．
（4）反應中轉移的電子的物質的量為3nx．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鎂在工農業(yè)生產中有非常廣泛的應用．
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，而MgCl2的獲得主要有兩種方法：
方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl2•6H2O，然后制得無水MgCl2．
方法二：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+CO．
則在“方法一”中，從MgCl2•6H2O制無水MgCl2操作時應在HCl氣體保護下進行．在“方法二”中，MgO和C否（填“能”或“否”）直接反應生成金屬鎂．
（2）鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更安全、環(huán)保、能效高等優(yōu)點．有一種鎂電池的反應為Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl難溶于水，則該電池的正極反應式是2CuCl+2e-═2Cu+2Cl-．
（3）化合物MgSO4在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等功效．有一種以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備MgSO4的方法如下：

步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為2NH4++MgO═Mg2++2NH3↑+H2O．
步驟④中調節(jié)pH=6.0～6.5的目的是抑制Mg2+水解，為了得到較純的產品．對MgSO4•7H2O晶體直接加熱能（填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鋁粉投入某無色澄清溶液中產生H2，則下列離子組合中，可能正確的是（　　）
A．H+、Fe2+、Al3+、NO3-B．Na+、Al3+、Cl-、Fe2+
C．OH-、Al3+、Cl-、NO3-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．恒溫恒壓下，對于反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．V正（X2）═2V逆（XY）
B．單位時間內生成2n mol XY的同時，生n mol的Y2
C．容器內氣體密度不隨時間而變化
D．X2、Y、XY的濃度之比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將C2H2、C2H4、C2H6三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強p大小的關系，符號（　�。�
A．p（C2H2）＞p（C2H4）＞p（C2H）B．p（C2H4）＞p（C2H）＞p（C2H2）
C．p（C2H2）＞p（C2H）＞p（C2H4）D．p（C2H）＞p（C2H4）＞p（C2H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．標況下往500mLFeBr2溶液中緩緩通入4.48LCl2，測得溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成Br2單質，試計算：
（1）原溶液中FeBr2的物質的量濃度．
（2）若向反應后的溶液中加入足量的KI溶液，最多可以得到多少mol碘單質？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于溶液的pH，下列說法正確的是（　　）
A．pH=0的溶液呈中性
B．溶液pH相差3，則c（H+）相差30倍
C．pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8
D．pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，濃度均為0.2mol•L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（H+）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）均增大

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