下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述,正確的是( )
A.吸熱反應(yīng)一定要高溫才能發(fā)生
B.1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
C.已知C(s,石墨)=C(s,金剛石) △H=+1.9 kJ/mol,則石墨比金剛石穩(wěn)定
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
C
【解析】
試題分析:A.有的吸熱反在常溫或加熱條件下也可以發(fā)生。錯(cuò)誤。B.酸與堿發(fā)生中和產(chǎn)生1mol的水時(shí)時(shí)所放出的熱量叫中和熱。錯(cuò)誤。C.物質(zhì)所含有的能量越低,物質(zhì)就越穩(wěn)定。由于等質(zhì)量的C(s,石墨)=C(s,金剛石) △H=+1.9 kJ/mol,所以石墨比金剛石穩(wěn)定。正確。D.燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的穩(wěn)定性、化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高一期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
決定原子種類的因素是
A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②絕熱體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是( )
A.氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖: B.N2的結(jié)構(gòu)式:N≡N
C.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子: D.二氧化碳的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位;A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y;化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z。
請(qǐng)回答下列問題:
G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,A2D2電子式為 ,
BD2的結(jié)構(gòu)式為 ,Q的分子空間結(jié)構(gòu)為 。
(2)固體Z為 晶體(填晶體類型),Z中所含化學(xué)鍵類型有 。
(3)在D同主族元素氫化物中,Y的沸點(diǎn)反常,原因是 。
(4)B、F、G元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ,若用下圖裝置驗(yàn)證這三種元素非金屬性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ ,Ⅱ ,Ⅲ 。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列過程中沒有破壞化學(xué)鍵的是( )
A.氯化氫溶于水 B.氯化銨分解 C.食鹽熔化 D.干冰升華
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素周期表和元素周期律對(duì)與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用,人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì),其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)? )
A.金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B.過渡元素區(qū)域
C.氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D.元素周期表左下部分主族元素區(qū)域
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩:
⑴在常溫下,鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色溶液。與銅相比,其金屬活潑性 。(填“強(qiáng)”或“弱”)
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似,也是兩性氫氧化物,在水中存在酸式和堿式電離平衡,其酸式電離方程式是 。
(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一:將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A~H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體,D為貴重金屬之一。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A分子是 分子(填“極性”或“非極性”),C溶液中的陽離子是 (寫化學(xué)式,不考慮水的電離)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)③的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期高三第二次診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問題.
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”).
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol,在T℃時(shí),往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5.
①達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為____________
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________
A.2v(H2)=v(CH3OH) B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的顏色保持不變 F.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1
則CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________.
②若以該電池為電源,用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液.
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/mol·L﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________.
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