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下列各項中指定的比值是2∶1的是
A．C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質的量之比
B．K2S溶液中c(K＋)與c(S2－)之比
C．Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比
D．16O原子的中子數和質量數之比
C
根據乙烯的分子式可知，乙烯完全燃燒后生成的CO2和水的物質的量之比是1︰1的，A不正確；硫化鉀溶于水后，S2－水解，所以K2S溶液中c(K＋)與c(S2－)之比大于2∶1；選項D不正確，16O原子的中子數和質量數分別是8和16，所以二者之比1︰2，因此正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為        。
(2)A的最高價含氧酸根離子中其中心原子采取         雜化。
(3)與A、B形成的陰離子(AB－)互為等電子體的分子有     。
(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為       ，下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比為        。

(5)向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式：_           ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數目為     。
②該化合物的化學式為         。若其晶胞邊長為540.0pm，則密度為                       ，X與最近的Y之間的距離為                 
（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是       。
（3）Y 與Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空間構型為          (用文字描述)。
②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：         。
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。寫出號元素的核外電子排布式_______________________________________;第一電離能的大小關系為________________(用元素符號表示)
（2）科學發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為         （用對應的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是          。
A．分子中含有氫鍵B．易發(fā)生加成反應
C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．分子中所有原子處于同一個平面
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的價電子數為     ； 該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是   (　　)。
選項
實驗事實
理論解釋
A
氮原子的第一電離能大于氧原子
氮原子2p能級半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子為非極性分子
C
金剛石的熔點低于石墨
石墨熔融時除了破壞共價鍵，還需破壞范德華力
D
HF的沸點高于HCl
H-F的鍵能大于H-Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：
 
①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出。
②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為______ ；Mg 原子的核外電子排布式可表示為______________________。
③下列比較中正確的是____________ 
A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al           D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是     ，     鈦原子的外圍電子排布式為      。
②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于      (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說法正確的是          。
A．苯與B3N3H6互為等電子體     
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
(3)2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。下圖中示意的該化合物的晶體結構單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內,則該化合物的化學式可表示為          。（填字母選項）

A．MgB       B．MgB2     C．Mg2B      D．Mg3B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．1個甘氨酸分子中存在10對共用電子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示
序號
元素
結構及性質
①
A
A在第三周期中簡單離子半徑最小
②
B
B原子最外層電子數是內層電子數的1/5
③
C
C是常用化肥的主要元素,單質常溫下呈氣態(tài)
④
D            
通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C都能與D形成化合物
⑤
E
E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族
（1）A原子中的電子占有______個軌道，最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。
（2）E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質的實驗方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數分別與X、Y相等，M的空間構型為___________，N的結構式為___________。
（3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個有關的化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱_____________________________________。
（4）有人認為A、B的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認為是否可行，若可以，寫出負極的電極反應式（若認為不行可不寫）________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致　　
B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C．干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂　
D．金屬晶體的熔點普遍都很高

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