Question

13．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99kJ．請回答：
（1）圖中A點表示反應(yīng)物總能量，a=-198．
（2）E_a的大小對該反應(yīng)的△H無（填“有”或“無”）影響．
（3）已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ•mol^-1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，若生成4mol SO₃（g），放出的總熱量為1580．

Answer 1

分析 （1）A為反應(yīng)物的總能量；1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99kJ，根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比可計算a值；
（2）物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；
（3）在101kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，以此書寫熱化學(xué)方程式；單質(zhì)硫的燃燒熱以及1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的反應(yīng)熱利用蓋斯定律來計算該題．

解答 解：（1）因圖中A表示反應(yīng)物總能量；因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol-1，則2SO₂（g）+O2（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol-1，
故答案為：反應(yīng)物總能量；-198；
（2）反應(yīng)熱為反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差，與活化能的大小無關(guān)，故答案為：無；
（3）因燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1；因單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，則S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ•mol-1，而 1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol-1，
則SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol-1，
由蓋斯定律可得：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO₃（g）△H=-296KJ•mol-1+（-99kJ•mol-1）=-395KJ•mol^-1，
所以S（s）生成4molSO₃（g）的熱量為395KJ•mol^-1×4mol=1580 KJ，
故答案為：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1；1580．

點評 本題主要考查了反應(yīng)過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，本題注意把握蓋斯定律的運用，難度不大．