Question

13．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ．請回答：
（1）圖中A點表示反應物總能量，a=-198．
（2）E_a的大小對該反應的△H無（填“有”或“無”）影響．
（3）已知單質(zhì)硫的標準燃燒熱為296kJ•mol^-1，寫出反應的熱化學方程式：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應，若生成4mol SO₃（g），放出的總熱量為1580．

Answer 1

分析 （1）A為反應物的總能量；1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ，根據(jù)參加反應SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應的△H之比可計算a值；
（2）物質(zhì)的活化能的大小與反應熱無關；
（3）在101kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，以此書寫熱化學方程式；單質(zhì)硫的燃燒熱以及1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的反應熱利用蓋斯定律來計算該題．

解答 解：（1）因圖中A表示反應物總能量；因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol-1，則2SO₂（g）+O2（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol-1，
故答案為：反應物總能量；-198；
（2）反應熱為反應物總能量與生成物總能量之差，與活化能的大小無關，故答案為：無；
（3）因燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒，則熱化學方程式為：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1；因單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，則S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ•mol-1，而 1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol-1，
則SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol-1，
由蓋斯定律可得：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO₃（g）△H=-296KJ•mol-1+（-99kJ•mol-1）=-395KJ•mol^-1，
所以S（s）生成4molSO₃（g）的熱量為395KJ•mol^-1×4mol=1580 KJ，
故答案為：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1；1580．

點評 本題主要考查了反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意把握蓋斯定律的運用，難度不大．