Question

(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。

(1)工業(yè)上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，Mn₂O₃廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域。請寫出該化學反應的化學方程式                。

(2)海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO₂ 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是          (填序號)。

a. 氧化性        b.還原性          c.酸性   

②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當生成0.050 mol MnO₂時，消耗0.10 mol·L^－1 的NaClO₃溶液200 mL ，該反應的離子方程式為________________。

 

Answer 1

【答案】

(1) 2MnSO₄+Cl₂+3H₂O== Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl(2分)

(2)① b(1分)    

② 2ClO₃^－+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺(3分)

【解析】

試題分析：(1) 氯氣與MnSO₄溶液反應，氯氣作為氧化劑，MnSO₄被氧化為Mn₂O₃，方程式為：2MnSO₄+Cl₂+3H₂O== Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl；

（2）MnO₂具有強氧化性，轉化為錳離子，說明加入的物質(zhì)具有還原性；當把錳離子轉化為二氧化錳，生成0.050 mol MnO₂，失去0.1mol電子，消耗0.020 molNaClO₃，得到0.1mol電子，則1個NaClO₃得到5個電子，即1個Cl降低5價，生成的應該是Cl₂，反應如下：2ClO₃^－+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺。

考點：考查氧化還原反應方程式書寫及計算。

點評：根據(jù)題給信息書寫氧化還原反應方程式是學生的難點，本題難度較大。