Question

根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池

B、該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D、該反應(yīng)向外界放出的能量為E₁-E₃

Answer 1

分析：A．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池；
B．能量越低越穩(wěn)定；
C．根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷；
D．放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量．

解答：解：A．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)但不一定能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，故B正確；
C．若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
D．放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量=E₁-E₃，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，原電池和電解池的工作原理，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，難度不大，學(xué)習(xí)中注意掌握原電池的工作原理．