15．向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱將溶液蒸干，并灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，最后殘留的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaI

分析 向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后，可生成NaCl、Br2和I2，加熱并將溶液蒸干，剩余固體為NaCl，以此來(lái)解答．

解答 解：向溴化鈉、碘化鈉的混合物溶液中通入足量氯氣后，可發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
溶液蒸干時(shí)，Br2易揮發(fā)，I2易升華，那么最后剩余的固體是NaCl，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H1Cl9的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．7種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）．
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）B2的電子式為，化合物AC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a+＜O2-＜Cl-（用離子符號(hào)表示）．
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水的消毒劑的有O3、Cl2、ClO2等（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為AlN．
（5）D的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物可以與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放會(huì)形成酸雨的是（　�。�
A．N2B．CO2C．SO2D．氟氯代烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．可供選用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol•L-1NaOH溶液．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過(guò)量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到的水的體積．
正確的操作順序?yàn)閏abd．
（2）A溶液可選用6mol•L-1NaOH溶液．
（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為W g，氫氣的體積為a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9a}{11.2W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將1molH2（g）和2mol  I2（g）置于某2L密閉容器中，在一 定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間變化如曲線如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　　）
A．恒溫恒容加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條件縮小體積
C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件擴(kuò)大反應(yīng)容器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室用如圖方法測(cè)定某水樣中O2的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．再用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O然后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．（2）實(shí)驗(yàn)步驟
①打開(kāi)止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過(guò)量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開(kāi)止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重復(fù)④的操作．
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑；
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為7.8mg•L-1（單位：mg•L-1）．
②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成
B．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D．生石灰可用作食品抗氧劑

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