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【題目】某化學小組為探究固體顆粒的大小對反應速率的影響，設計了下列實驗：稱取5.00g均勻的塊狀大理石含有等不與鹽酸反應的雜質與50.0mL 2.00mol/L稀鹽酸混合，測得實驗過程中逸出氣體的質量并記錄假設只逸出；再稱量5.00g大理石粉末，重復以上實驗操作。實驗數據匯總如圖：

下列說法正確的是

A.圖中曲線表示的是塊狀大理石與鹽酸反應

B.由圖可知，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應逐漸交匯

C.大理石粉末與鹽酸的實驗中，0-8min內，鹽酸的平均反應速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1

D.塊狀大理石與鹽酸的實驗中，13min時，的消耗率為

【答案】B

【解析】

A.塊狀大理石和鹽酸之間反應的速率不如大理石粉末和鹽酸之間的反應快，圖中曲線表示的是粉末狀大理石與鹽酸反應，選項A錯誤；

B.稱取大理石含有SiO2等不與鹽酸反應的雜質與稀鹽酸混合，恰好完全反應，產生的氣體量是一個定值，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應逐漸交匯，選項B正確；

C.大理石粉末與鹽酸的實驗中，內生成CO2，根據反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，消耗的HCl物質的量為×2=0.0818mol，鹽酸的平均反應速率υ（HCl）=÷8min=0.2045mol/(L·min)，選項C錯誤；

D.塊狀大理石與鹽酸的實驗中，13min時，生成1.4gCO2，則消耗CaCO3的質量為×100g/mol=3.18g，由于大理石中含雜質，不能計算CaCO3的消耗率，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式：__________________。

(2)在298 K、101 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)　ΔH1；

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)　 ΔH2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)　ΔH3。

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是___________。

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1_________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數據如下表：

物質

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和，發(fā)生反應，當達到平衡后，時刻改變反應的某一條件混合氣體總物質的量不變，速率變化如圖所示，則下列說法正確的是

A.重新達到平衡后，平衡常數K增大

B.時刻改變的條件可以是升高溫度

C.轉化率增大，HI平衡濃度增大

D.時刻改變是可以增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸(見右圖)是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是( )

A.綠原酸的分子式為C16H20O9

B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應

C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子。下列敘述不正確的是（ ）

A.N是陰離子交換膜

B.Y電極上產生有色氣體

C.X電極區(qū)域有渾濁產生

D.X電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究與能否反應產生。

實驗操作和現象如下表：

實驗編號

操作

現象

實驗1

按如圖所示加熱和混合物

試管A中部分固體溶解，上方出現白霧

稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

試管B中溶液變藍

實驗2

把A中的混合物換為，

B中溶液換為KSCN溶液，加熱。

A中部分固體溶解，產生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅

回答下列問題：

實驗1和實驗2產生白霧的原因是__________________________________________。

實驗2說明黃色氣體中含有___________填化學式則實驗1中的現象也可能是發(fā)生了另一個離子反應，則其離子方程式為_________________________________________。

為進一步確認黃色氣體中含有，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案：

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果B中溶液仍變?yōu)樗{色。

方案2：將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未檢出。

則方案1中C中盛放的試劑是______；方案2中檢驗的試劑名稱是______，選擇NaBr溶液的依據是______________________________________________________。

實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1：2，則A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________，用離子方程式表示尾氣處理的方式___________________________________。

該學習小組認為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是____________________。請你設計實驗方案驗證此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數是周期序數的2倍。下列判斷不正確的是

A. 最高正化合價：X<Y<Z

B. 原子半徑：X<Y<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，若t1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）

A.A、B、C是氣體，D不是氣體B.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

C.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從銅轉爐煙灰（主要成分ZnO還有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收鋅、銅、鉛等元素進行資源綜合利用，具有重要意義。以銅轉爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。

己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。

請回答以下問題：

（1）若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）在反應溫度為50℃，反應時間為lh時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，結合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，現將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，則反應后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。

（4）濾渣II的主要成分為___；除雜3是置換除雜過程，則此過程主要除去的金屬有___（填化學式）。

（5）沉鋅得到的物質為Zn(NH3)2C12，請寫出水解轉化的化學方程式___。

（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質的電子式為___。

（7）取mg活性氧化鋅樣品，預處理后配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。己知：與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當的以克表示的氧化鋅質量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質量分數為___（用代數式表示）。

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