Question

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄     
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

 

．（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，

 

離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和

 

（填化學(xué)式）的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）

 

c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（2）CH₃COONH₄中銨根離子和醋酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解；NH₄HSO₄中電離的氫離子抑制銨根離子水解；
（3）氯離子不水解；根據(jù)溶液中的物料守恒分析；
（4）0.1mol/L CH₃COONH₄的pH=7，顯中性則CH₃COO^-的水解程度與NH₄⁺的水解程度相同，根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O；
（2）CH₃COONH₄中銨根離子和醋酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解，水解程度較大；NH₄HSO₄中電離的氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度較小，水解程度越大，則離子濃度越小，所以CH₃COONH₄中銨根離子濃度小于NH₄HSO₄中銨根離子濃度，故答案為：＜；
（3）氯離子在溶液中不水解，則其濃度不變，所以Cl^-的濃度為0.1mol/L；0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，存在物料守恒，則NH₃?H₂O和 NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L；
故答案為：Cl^-；NH₄⁺；
（4）0.1mol/L CH₃COONH₄的pH=7，顯中性則CH₃COO^-的水解程度與NH₄⁺的水解程度相同；CH₃COONH₄溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），已知顯中性，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=；=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解、溶液中電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握溶液中電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用方法．