同溫同壓下, a L CH4和H2組成的混合氣體與a L O2混合置于密閉容器中, 用電火花點(diǎn)燃, 恰好完全反應(yīng)生成CO2和H2O, 則原CH4和H2組成的混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量約為

[　　]

A. 6. 87　　B. 6. 97　　C. 6. 78　　D. 6. 67

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
堿式滴定管
堿式滴定管
代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

（ 2 ）某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同．裝置如圖所示，
有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表：
酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應(yīng)時(shí)間
（實(shí)驗(yàn)A） （實(shí)驗(yàn)B） （25℃、101 kPa） 實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
請(qǐng)回答下列問題：
①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平（能稱準(zhǔn)1mg） 稱取鎂粉
0.048
0.048
g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時(shí)，首先應(yīng)如何操作：
上下移動(dòng)乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
上下移動(dòng)乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
；
③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因是
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
．
（3）用圖示裝置，某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②為提高測定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）
實(shí)驗(yàn)時(shí)先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是（　�。�
A、2A（l）+B（l）=2C（g）；△H=+Q1kJ?mol-1B、2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=+Q2kJ?mol-1C、2A（g）+B（g）=2C（l）；△H=+Q3kJ?mol-1D、2A（l）+B（l）=2C（l）；△H=+Q4kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2mol O3與3mol O2的質(zhì)量之比
 
，分子數(shù)之比
 
，同溫同壓下的密度之比
 
，含氧原子數(shù)之比
 
，體積之比
 
．
（2）O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒．已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10L O3與
 
L Cl2的消毒能力相當(dāng)．
（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為
 
，推斷的依據(jù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，A L CH4與H2的混合氣體恰好與A L O2完全反應(yīng)生成CO2和H2O，則原混合氣體中的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、5.56B、6.67C、11.12D、9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　     �。�   �。�

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。　

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　        �。� 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個(gè)硅氧共價(jià)鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　�。�

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　�。�

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是　　        （ 　�。�

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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