10．在體積不變的密閉容器中按一定比例通入氮?dú)夂蜌錃�，反�?yīng)合成氨氣，該反應(yīng)放熱．欲加快反應(yīng)的速率同時(shí)提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（　�。�
A．升高溫度B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)
C．加入催化劑D．從容器中分離出氨

分析 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響條件分析判斷，升溫、增大壓強(qiáng)、加入催化劑、增大濃度都可以增大反應(yīng)速率，平衡向正向進(jìn)行，增大另一種物質(zhì)的濃度會提高氫氣轉(zhuǎn)化率．

解答 解：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，平衡向正向進(jìn)行，增大另一種物質(zhì)的濃度會提高氫氣轉(zhuǎn)化率，升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑會增大反應(yīng)速率，
A．升溫增大反應(yīng)速率，反應(yīng)是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．從容器中分離出氨，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素的分析，化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合
B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，兩化合物都為堿性氧化物
D．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成
③用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰的顏色呈黃色
④加入NaOH溶液并加熱，沒有任何現(xiàn)象
下列關(guān)于該澄清溶液的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．一定含有I-B．一定含有CO32-C．一定含有NH4+D．一定含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．原電池外電路中電子由負(fù)極流向正極
B．原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極
C．電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽極
D．電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙于試管口以檢驗(yàn)NH4+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某待測液焰色反應(yīng)呈黃色，則待測液中一定不含有K+
D．某溶液中加入KSCN后，溶液無變化，再加入H2O2后，溶液變成血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）希臘化學(xué)家提出采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下的電解法合成氨．則裝置中B電極連接電源正極，A電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3．
（2）把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個(gè)H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl．
（3）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式HN3．該氫化物可置于安全氣  囊，受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（4）聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成重要的化工原料鹽酸肼（N2H6C12），鹽酸胼是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．請寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O[N2H5•H2O]++H+．下列鹽酸肼溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是ac（填序號）．
a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
b．c（Cl-）＞c（H+）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（OH-）
c．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
d．c（Cl-）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5•H2O]+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負(fù)極，Y電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時(shí)間后，電解液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為400mL滴有幾滴酚酞的飽和NaCl溶液（電解前后溶液體積不變）．
①實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）2H2O+2e-=H2↑+2OH-；檢驗(yàn)a電極產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在a電極的出氣口附近；
②常溫下，當(dāng)Y極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L時(shí)，裝置Ⅱ中得到溶液的pH為14．
（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ?yàn)樵阼F棒上鍍銀的裝置，電極a上發(fā)生的反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，電解池盛放的電解液W可以是AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語書寫正確的是 （　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．丙烯的鍵線式：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：D．甲烷的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙、丙、辛都是非金屬元素B．甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物可與氫氧化鈉反應(yīng)

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