研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H2 = +172.5 kJ·mol－1
則CO還
原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示，則該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。
圖10 
圖11
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。當氨碳比
＝3，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式______________________________________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。
(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是___________________；其使用的最佳pH范圍是_________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
可逆反應(yīng)：2NO2
2NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A． ①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D． ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反應(yīng)達到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6 mol，用H2O(g)表示該反應(yīng)速率為 ，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。若往容器中再加入2 mol CO(g)，則重新達到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率
20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO＋O2 ΔH＞0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示：
若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填
“增大壓強”、“減小壓強”、“升高溫度”、“降低溫度”或“使
用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若達平衡時，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適合用于宇航員（宇航員呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具）出艙時的供氧劑的是
A．HNO3 B．H2O2
C．KClO3 D．Na2O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判斷正確的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．氧化性：I2>KClO3
C．還原性：KClO3>I2 D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列電離方程式錯誤的是（ ）
A．Na2CO3 2Na＋+CO32－ B．NaHCO3 Na＋＋HCO3－
C．H2SO4 2H＋＋SO42－ D．KClO3 K＋＋Cl－＋3O2－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55oC，分離水和丙酮時最合理的方法是 （ ）
A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．分液
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（2分） ②＜（2分） ③>（2分）
CO(NH2)2+H2O（2分） 40%（2分）
