下列說法不正確的是 
A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)
B．對于反應C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變
C
在反應A（s）+B（g）C(g)+D（g）中， A是固體，反應容器體積固定，故達到平衡前氣體的密度隨氣體質(zhì)量變化而變化，當氣體密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)，A正確；△H>0，說明反應C（s）+CO2(g) 2CO(g)是吸熱反應，化學平衡常數(shù)增大，說明反應溫度升高，因而反應速率也一定增大，B正確；氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入氯化銨固體后增大了c(NH4+)，平衡向左移動，c(OH-)減小而c(NH3·H2O)增大，故
減小，C錯誤；Mg(OH)2懸濁液中存在著溶解平衡

故
，
而Ksp[Mg(OH)2]與KW均是溫度的函數(shù)，不隨濃度變化而改變，D正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH
A．＞7B．＜7C．＝7D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是
A．上述反應的ΔH<0
B．壓強：p4>p3>p2>p1
C．1100 ℃時該反應平衡常數(shù)為1.64
D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H=" -574" kJ·mol-l 
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H=" -1160" kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44．0 kJ·mol-l
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式____   。
II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=____     ；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則白反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA    tC（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若將6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。
①若改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變可能是       ，曲線II對應的實驗條件改變可能是____  。
②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。

III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式              ，投料時必須滿足n（KOH）:n（MnO2）              。
②陽極的電極反應為                   。
③B物質(zhì)是          （填化學式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是           （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度和壓強時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說法不正確的是
A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。
C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性
D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


I．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應過???中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
①反應在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝__________；
②800℃時，化學平衡常數(shù)K的值為______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

II.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

①現(xiàn)象III是            ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到     mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K=                  ，列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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