已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是：

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

B

【解析】

試題分析：A、放出571.6kJ熱量是2mol氫氣完全燃燒時(shí)放出的，所以571.6kJ/mol不是氫氣的燃燒熱，錯(cuò)誤；B、1g氫氣完全燃燒放出的熱量是571.6kJ/4=142.9kJ，1g甲醇完全燃燒放出的熱量是1452kJ/60=24.2kJ<142.9kJ，正確；C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和1mol水時(shí)，放出的熱量不是57.3kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)除生成水外，還有硫酸鋇沉淀生成，錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，將第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以3與第二個(gè)熱化學(xué)方程式相減后，再除以2，最終得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.4kJ/mol，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)熱化學(xué)方程式的認(rèn)識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A．空氣、氮?dú)�、膽礬 B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

C．干冰、鐵、氯化氫 D．生石灰、白磷、碳酸鈉

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下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、HCO3—、SO32—、OH— B．Al3+、H+、SiO32—、I—

C．Fe2+、K+、NO3—、SO42— D．Fe3+、NH4+、ClO—、CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）_________________________。

（2）QX的電子式為_(kāi)__________；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為 和 。

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

①其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式__________________；

②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式 __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

方案

實(shí)驗(yàn)

目的

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于三種有機(jī)物敘述錯(cuò)誤的是（—SH的性質(zhì)類似于—OH）：

A．都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．都能與NaOH反應(yīng)

C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有4種

D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是：

A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B、達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動(dòng)

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（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。

X

Y

Z

25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物的水化物）的pH為13。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是 （用離子方程式表示）。

（4）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。

（5）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A－為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的電離常數(shù)Ka=1．1×10－10）

Ⅱ、碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。

已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

平衡常數(shù)

9.94

9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（6）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（7）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

（8）830K時(shí)，若起始時(shí)：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。

（9）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是 （填字母編號(hào)）。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，ΔH減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)， CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是      

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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