Question

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）①、②、③、④四種溶液中,水電離出的c(H+)由大到小的順序是_________(填序號(hào))。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是_______(填序號(hào))。

（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_______。

（4）已知T℃時(shí),③溶液的pH=11,該溫度下,水的離子積Kw=______________;該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液等體積混合后，所得溶液呈____(填“酸”“堿”或“中”)性。T℃時(shí),將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。

Answer 1

【答案】④>②>③>① ⑥>④>⑤>⑦ c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 10-13 酸 9:2

【解析】

（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

（2）從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度角度分析；

（3）③和④等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl、NH3·H2O，從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度角度分析；

（4）0.01mol·L-1NaOH溶液中c（OH－）=10-2mol·L－1，已知pH=11，根據(jù)Kw的公式計(jì)算；

pH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液，c（OH－）=c（H＋），由于醋酸是弱酸，酸的濃度大于氫離子濃度；

根據(jù)c（H＋）=n/V計(jì)算酸堿混合反應(yīng)．

（1）④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H＋）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③①；

（2）④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨等溶液中存在：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，硫酸氫銨存在大量的H＋，抑制NH4＋的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，三種物質(zhì)中NH4＋濃度最小，⑦氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，在這四種溶液中NH4＋濃度最小，所以NH4＋濃度由大到小的順序是⑥④⑤⑦；

（3）③和④按體積比1：2混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl、氨水，根據(jù)物料守恒知，c（Cl－）＞c（NH4＋），由于溶液中存在：NH3·H2ONH4＋+OH－，一水合氨的電離程度大于氫根離子水解程度，則c（NH4＋）＞c（Na＋），溶液呈堿性得c（OH－）＞c（H＋），故有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ；

（4）已知T℃時(shí),0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11,該溫度下,水的離子積Kw=0.01×10-11=1×10-13；

pH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液，氫氧化鈉溶液中c（OH－）等于醋酸溶液中c（H＋），由于醋酸是弱酸，酸的濃度大于氫離子濃度，所以混合后酸有剩余，則溶液顯酸性；

在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則有：[0.1mol·L－1×bL-0.01mol·L－1×aL]/(a+b)L

=0.01mol·L－1，則a：b=9：2。