【題目】2017 年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是( )
A. 夏天設定空調(diào)溫度盡可能的低 B. 推廣使用一次性塑料袋和紙巾
C. 少開私家車多乘公共交通工具 D. 對商品進行豪華包裝促進銷售
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了強化安全管理,某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是
A. 石墨電極作正極,發(fā)生還原反應
B. 鉑電極的電極反應式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. 每消耗標準狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空
催化劑能改變化學反應的速率,原因是改變化學反應的路徑.某同學在實驗中發(fā)現(xiàn),向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液,都立即產(chǎn)生大量氣泡;向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液均變?yōu)榧t色.查閱資料知:FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應:
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
(1)在反應①中Fe3+作;在反應②中Fe3+是 . 有同學認為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑,你認為該觀點是否正確,并簡述理由
.
(2)反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短.在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,實驗初始階段時間﹣速率圖象合理的是圖1中的(填序號).
(3)某反應體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì),反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示,請寫出該反應的化學方程式 .
(4)焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=﹣197kJmol﹣1;
H2O(g)═H2O(l)△H2=﹣44kJmol﹣1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545kJmol﹣1 .
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】學習了“化學反應的速率是通過實驗測得的”以后,某同學設計了下列實驗:
按如圖安裝兩套裝置,在錐形瓶內(nèi)各盛有2克鐵(分別為細鐵絲和碎鐵屑),通過分液漏斗分別加入40mL4mol/L的硫酸溶液,比較二者收集10mLH2所用的時間.
(1)如何檢查該裝置的氣密性 .
(2)該實驗除測量化學反應速率外,還能證明 .
(3)該實驗還可通過來測量化學反應速率(寫出一條即可).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果不正確的是( )
A.圖中,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4
B.原溶液中H2SO4濃度為2.5molL﹣1
C.原混合溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量為0.4mol
D.圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3 , 含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO.工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程:
請回答下列問題:
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是(填操作名稱).需要用到的玻璃 儀器、、
(2)沉淀B的成分是(填化學式,下同),沉淀C的成分是、;
(3)寫出生成溶液D的離子方程式;
(4)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為;溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為 .
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