【題目】利用如圖裝置制取ClO2 , 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑).已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2 , 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.

完成下列填空:
(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為;裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)裝置③的作用是;裝置①和⑤在本實(shí)驗(yàn)中的作用
(3)裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì),從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用50℃左右的溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品.步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是
(4)亞氯酸鈉純度測定:①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng).將所得混合液配成250mL待測溶液.②取25.00mL待測液,用2.0 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 . 重復(fù)滴定3次,測得數(shù)據(jù)如表所示,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

實(shí)驗(yàn)序號

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

0.00

19.96

2

3.26

23.30

3

1.10

23.40


(5)實(shí)驗(yàn)過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl.取等質(zhì)量NaClO2 , 其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì),另一份嚴(yán)格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量(填“相同”“不相同”或“無法判斷”).

【答案】
(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O;2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+2H2O+O2
(2)防止倒吸;吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,防止其污染空氣
(3)防止生成NaClO2?3H2O晶體和溫度過高產(chǎn)品分解
(4)當(dāng)?shù)稳胍坏螛?biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色;90.5%
(5)相同
【解析】解:(1)根據(jù)反應(yīng)物NaClO3、Na2SO3、H2SO4 , 生成物為ClO2和2Na2SO4 , 配平方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O;裝置④反應(yīng)獲得NaClO2 , 反應(yīng)為:2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+2H2O+O2↑;所以答案是:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O;2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+2H2O+O2↑;(2)裝置③為安全瓶,防止裝置②中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸,裝置①和⑤吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,防止其污染空氣;所以答案是:防止倒吸;吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,防止其污染空氣;(3)因?yàn)镹aClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2 , 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl,若要得到NaClO2晶體,需在38﹣60℃得到晶體,用38﹣60℃的溫水洗滌,防止生成NaClO23H2O晶體和溫度過高產(chǎn)品分解,所以答案是:防止生成NaClO23H2O晶體和溫度過高產(chǎn)品分解;(4)碘單質(zhì)參和生成的反應(yīng),一般采用淀粉溶液做指示劑,該反應(yīng)是Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘,滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液,終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色;3次測得數(shù)據(jù)如計(jì)算消耗硫代硫酸鈉的體積是: =20.77mL,
計(jì)算時一般找出關(guān)系式,由此進(jìn)行計(jì)算,關(guān)系式為ClO2﹣﹣2I2﹣﹣4S2O32
n(ClO2)= n(S2O32)= ×20.77×103×2.0≈0.01mol,
m(NaClO2)=0.01×90.5=9.05g,計(jì)算得到樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=90.5%;所以答案是:滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色;90.5%;(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl,Cl元素從+3價變?yōu)?5價和﹣1價,反應(yīng)為3NaClO2=2NaClO3+NaCl,NaClO2試樣與足量FeSO4溶液反應(yīng)3ClO2+12Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+3Cl+8Fe3+ , 最終得到Cl元素由+3價變?yōu)椹?價,所以NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時,最終均得到等量NaCl,Cl元素均由+3價變?yōu)椹?價,根據(jù)電子守恒,兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同,所以兩份試樣消耗FeSO4的物質(zhì)的量相同,所以答案是:相同.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒

請回答下列問題:

(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________ mol/L。

(2)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要的儀器是____________(填序號),還缺少的儀器有______________________________ (填寫儀器名稱)。

(3)經(jīng)計(jì)算,配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______ mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。

(從下列規(guī)格中選用: 10 mL 、 25 mL 、 50 mL 、100 mL)

(4)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有____________

A.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

B.在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中

C.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

E.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線

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【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖,回答下列問題:

1檢驗(yàn)Y所用的試劑是_________

2W的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為_________。

3欲制備Na2S2O3從氧化還原角度分析,合理的是_________(填標(biāo)號)

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

4XY的溶液混合,現(xiàn)象為_________,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________

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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO23.6gH2O,下列說法正確的(

A. 一定有乙烯B. 一定是甲烷和乙烯

C. 一定有乙炔D. 一定有甲烷

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【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是:

A. 在燒杯中溶解時,有少量液體濺出

B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗

D. 定容時俯視容量瓶刻度線

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【題目】下列物質(zhì)中,含有自由移動Cl-的是:

A. KClO3溶液 B. Cl2 C. NaCl晶體 D. KCl溶液

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【題目】比較1mol氧氣和1mol一氧化碳,下列說法正確的是(

A. 質(zhì)量相同B. 分子總數(shù)相同

C. 原子總數(shù)不同D. 氧原子總數(shù)相同

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【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì).某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬,流程設(shè)計(jì)如下:

已知:Ⅰ、酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于氫氧化鈉溶液.
回答以下問題:
(1)操作①的名稱是;該操作所用的玻璃儀器有:燒杯、
(2)反應(yīng)(2)中過氧化氫的作用是:
(3)反應(yīng)(3)的離子方程式是:
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)從平衡角度解釋:向CeT3(有機(jī)層)加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是
(5)硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式表示為:
(6)相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中,銨根離子濃度由大到小的順序是:
a.xFe2(SO43y(NH42SO4zH2Ob.(NH42SO4c.(NH42CO3d.NH3H2O
(7)為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成,現(xiàn)稱取14.00g該樣品,將其溶于水配制成100mL溶液;再將溶液分成兩等份,向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重,得到1.60g固體;向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL,恰好完全反應(yīng).則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為

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【題目】缺硼時,植物會表現(xiàn)出一定的病癥,在有該病癥的植株葉面上噴施很少量的一定濃度的含硼溶液后,該病癥消失,這說明硼是植物體的(  )

A. 大量元素,必需元素B. 大量元素,非必需元素

C. 微量元素,非必需元素D. 微量元素,必需元素

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