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碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高，據(jù)估計我國患者大約有1 000萬人。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽。我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽 中添加碘酸鉀(KIO3)，據(jù)此回答下列問題。
(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一(       )
A．胰島素 B．甲狀腺激素 C．生長激素 D．雄性激素
(2)長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應，易患(        )
A．甲狀腺亢進 B．佝僂病 C．地方性甲狀腺腫 D．糖尿病
(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為___，氧化產物 與還原產物的物質的量之比為____，能觀察到的明顯現(xiàn)象是____。
(4)已知KIO3可用電解方法制得。原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫 度下電解KI溶液�？偡磻瘜W方程式為KI+ 3H2OKIO3+3H2↑，則兩極反應式分別為陽極___，陰極____。
(5)在某溫度下，若以12 A的電流強度電解KI溶液10 min，理論上可得標準狀況下氫氣___L。
(1) B
(2) C
(3) 5KI+ KIO3+6HCl=6KCl+ 3H2O+3I2 ；5:1 ；溶液變藍色
(4)I-+3H2O -6e-=IO3-+6H+  ；6H+ +6e-=3H2↑
(5)0. 837
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：遼寧省模擬題 題型：填空題

（1）氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料     
①發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________。    
 ②工業(yè)上可采用電化學的方法獲得N2H2，裝置如圖，則通入氨氣一極的電極反應式為_______________。     
③將標準狀況下112 mL CO2通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，則溶液中離子濃度以大到小的順序___________。該溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液體積的變化）。    
（2）T℃下，某2L容器內A、M、N三種物質參與的某一化學反應：
       
①其物質的量隨反應時間的變化的曲線如圖，此反應0～5min反應物A的反應速率為__________；若達到平衡后移走1mol A，再次達平衡后M小于0.75 mol，則該反應在T℃的化學平衡常數(shù)為___________。     
②若為了尋找該反應的最佳條件，在反應過程中持續(xù)不斷地升高溫度，所得的M的體積分數(shù)如下圖，則溫度T1和T2下化學平衡常數(shù) K1___________K2（填“>”、“<”“=”）

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科目：高中化學 來源：山東省期中題 題型：填空題

下圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題：
（1）圖中甲池的名稱 ______  (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：__________。
（3）乙池中反應的化學方程式為__________，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為 ____L(標準狀況下)，此時丙池中_____電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是 ____  (填序號) A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液       C．NaCl溶液      D．AgNO3溶液 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

在如下圖所示裝置中，X和Y均為石墨電極。
I．
(1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為 ____，____極（填“陰”或“陽”）附近會出現(xiàn)紅色。
Ⅱ．若電解液為500mL，含溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1. 6g。
(2)電解后溶液的pH為____（假設電解前后溶液的體積不變），要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的____（填加入物質的化學式）。
(3)請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是____。設計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結論_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：重慶市高考真題 題型：填空題

脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。
(1)硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為_______________________________________。 (2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式(忽略氧的氧化還原)為 ___________________________________；該方法的優(yōu)點是____________________________________。
(3)一定溫度下，1 mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。
①當反應達平衡時p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，則容器中的總壓為_____________Pa；
②如圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式______________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是______________________________，乙池碳極上電極反應屬于____________（填“氧化反應”或“還原反應”）。
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為__________________________________。
④若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝____________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是
[     ]
A．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：單選題

最早使用的化學電源（chemical power source））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結構如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：
E極：2MnO2＋2H2O＋2e-==2MnO(OH)＋2OH-
F極：Zn＋2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2＋2H+＋2e-
總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列說法正確的是
[     ]
A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應
B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應
C．從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池
D．鋅錳電池內部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

下列敘述不正確的是
[     ]
A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl--2e-=C12↑

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