Question

將1.0 mol X氣體和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)，2min末，測得生成了0.4 mol W。

（1）前2min以X表示的平均反應(yīng)速率為 ；

（2）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A.單位時間里，消耗2 mol X，同時生成2 mol W

B.單位時間里，消耗2 mol X，同時也消耗了2 mol Z

C.反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等

D.反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變

Answer 1

（1）0.1mol/(L·min)（2）BD

【解析】

試題分析：（1）W的速率=0.4÷2÷2=0.1mol/(L·min)，根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，所以X的速率也是0.1mol/(L·min)；（2）A單位時間里，消耗2molX，同時生成2molW，說明正反應(yīng)速率的大小，但沒有說明與逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故能說明達到化學(xué)平衡的狀態(tài)；B單位時間里，消耗2molX，同時也消耗了2molZ，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等，但不能說明下一個時刻物質(zhì)的濃度之間的關(guān)系，不能說明化學(xué)反應(yīng)達到平衡；D.反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。選BD。

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。