Question

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是

 

．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是

 

．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=

 

．CO與N₂結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為

 

．
（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為

 

，甲醇分子內的O-C-H鍵角

 

（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．

Answer 1

考點：金屬鍵的涵義,元素電離能、電負性的含義及應用,配合物的成鍵情況,金屬鍵與金屬的物理性質的關系,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光；
（2）Ni的外圍電子排布為3d⁸4s²，3d能級上有2個未成對電子；
（3）CO配位時，提供碳原子上的一對孤對電子；CO中C和O以三鍵結合；
（4）ABm型雜化類型的判斷：
中心原子電子對計算公式：電子對數n=

1

2

（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數）
注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“-”，電荷數為負值時取“+”．
②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零．
根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化；sp³雜化是四面體構型，sp²雜化，分子呈平面三角形．

解答： 解：（1）a．金屬鍵沒有方向性和飽和性，故A錯誤； 
b．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故B正確；
c．金屬導電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，故C錯誤；
d．金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，故D錯誤，
故答案為：b；
（2）Ni的外圍電子排布為3d⁸4s²，3d能級上有2個未成對電子．第二周期中未成對電子數為2的元素有C、O，其中C的電負性小，
故答案為：C；
（3）中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，中心原子是Ni，價電子排布3d⁸4s²，共10個電子，CO配位時，提供碳原子上的一對孤對電子，

18-10

2

=4；CO中C和O以三鍵結合，含有1個σ鍵、2個π鍵，故答案為：4；1：2；
（4）甲醇分子內C的成鍵電子對數為4，無孤電子對，雜化類型為sp³，是四面體結構，甲醛分子中的碳采取sp²雜化，是平面三角形結構，甲醇分子內O-C-H鍵角比甲醛分子內O-C-H鍵角小，故答案為：sp³；小于．

點評：本題考查金屬鍵與金屬的物理性質的關系、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷、鍵能、鍵長、鍵角及其應用等，題目難度不大，注意掌握價層電子對理論和雜化理論．