用1L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:3 B．1:2 C．2:1 D．3:2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：推斷題

（1）X是最簡單的烯烴�，F(xiàn)有如下的反應關系：（已知F是一種常見的塑料）

①X的結(jié)構(gòu)簡式為 ；C的官能團名稱是 。

②由E制取F的化學方程式為 。

（2）某實驗小組用下列裝置進行A轉(zhuǎn)化為B的實驗。

①請寫出A制取B的化學反應方程式：___________________________。

②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。

③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入___（填寫字母）。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

（3）阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為:，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。

（4）某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能有 種。

A．1種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積（標準狀況，下同）為b L 。反應的離子方程式為 。樣品中鋁的質(zhì)量為 g。

（2）若使ag樣品恰好完全反應，則反應中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是 ，化學方程式為 。

（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b = 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素，和。下列有關鉈的同位素說法中，不正確的是

A．和質(zhì)子數(shù)相同

B．和互為同素異形體

C．和中子數(shù)之差為2

D．原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）

① 只允許用一種試劑________________

② 不用任何試劑________________

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧任城區(qū)高二上學期統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對“改變反應條件，導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應物的濃度,活化分子百分數(shù)增加,反應速率加快

B．增大氣體反應的壓強,單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應速率加快

C．升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞頻率提高

D．催化劑通過改變反應路徑,使反應所需的活化能降低,反應速率增大

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序為 。

（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0，當反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如下圖。

①曲線a對應的溫度是 。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件

C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)=K(Q)＞K(N)

D．M點比N點的反應速率快

E．如果N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學平衡常數(shù)K ≈ 0.93 L2/mol2

（3）尿素[ CO(NH2)2 ]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式： 。

（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下左圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。

②在上右圖中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖。

（5）電解尿素[ CO(NH2)2 ]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為______________________。

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