1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1molO2轉移的電子數(shù)為0.2NA
B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵
C．100ml0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反映，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、過氧化鈉和水反應時，氧元素由-1價變?yōu)?價；
B、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
C、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、過氧化鈉和水反應時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2NA個電子，故A正確；
B、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故B錯誤；
C、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于0.02NA個，故C錯誤；
D、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減少，故產(chǎn)物分子個數(shù)小于2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．將Zn和Cu用導線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述中正確的是（　�。�
A．正極附近C（H+）逐漸增大
B．正極上產(chǎn)生氣泡
C．正極、負極附近C（H+）基本不變
D．Zn片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在pH=1的某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、K+、SO42-、Br-B．K+、Na+、AlO2-、Cl-
C．Fe3+、K+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2反應：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．過氧化鈉加入足量稀硫酸反應：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O
D．銅粉中加入溴化鐵溶液反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　　　　　　b．A-B間    c．B-C間  d．C-D間
（6）若Y中含有H2，還能看到的實驗現(xiàn)象為D中固體由黑變紅和E中固體變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C16H14O4
B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2
C．分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種
D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗操作正確且能達到實驗目的或得出相應結論的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A用激光筆分別照射蛋白質溶液、硅酸溶膠將二者區(qū)別開
B將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至 170℃，燒瓶內逸出的物質通入到酸性KMnO4溶液中檢驗有無乙烯生成
C將Al（OH）3置于適量0.2mol•L-1 FeCl3溶液中，-段時間后可得到紅褐色固體溶度積：Ksp[AL（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物是否具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理中正確的是（　　）
A．單質是由一種元素組成的物質，則由一種元素組成的物質一定是單質
B．氧元素與硫元素原子的最外層電子數(shù)相同，所以二者具有相似的化學性質
C．溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小
D．堿溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的一定是堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）銅元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；銅離子的價電子排布圖是；
（2）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，其結構簡式（必須將配位鍵表示出來）是；名稱是四氨合銅離子；[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形；
（3）根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO42一的空間構型為正四面體形，與SO42-屬于等電子體的離子有PO43-、ClO4-；（試寫兩例）
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．

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