硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應(yīng)為：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是

A．電極a為電池負(fù)極

B．圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過

C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極

D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 22OH?－ 22e?→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12。下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是：

A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp(AgCl) 減小

B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

C．若向0.0008 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol·L－1的AgNO3溶液，則CrO42－完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42－)≤10-5 mol·L－1)

D．若將0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是

A．稀硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)為6.0 mol•L-1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K+)為4mol/L

B．原溶液中c(Cu2+)為1mol/L

C．電解后溶液中c(H+)為8mol/L

D．電解后加入1molCu(OH)2可使溶液復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三上學(xué)期統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：

（1）可通過 方法區(qū)分晶體、和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為 。

（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 。

（4）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 g·cm－3(不必計算出結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷合理的是

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬。

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二普通班上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol•L﹣1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L﹣1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二普通班上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（ ）

①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH．

A．1：10：100 B．0：1：12 C．14：13：12 D．14：13：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省婁底市名校高一下聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應(yīng)，待強的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（ ）

A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅

B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+

C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+

D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+

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