【題目】下列①～⑧中物質(zhì)間的反應不能產(chǎn)生氣體的是 （ ）

①石灰石和鹽酸 ②冷濃硫酸中投入鋁片 ③石英與蘇打混和加強熱 ④石墨與高溫水蒸氣 ⑤過氧化鈉與水 ⑥氟與水 ⑦鈉與硫酸銅溶液 ⑧碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液

A.①和⑤B.④和⑦C.③和⑦D.②和⑧

【答案】D

【解析】

①石灰石和鹽酸生成二氧化碳；

②冷濃硫酸中投入鋁片鈍化；

③石英與蘇打混和加強熱生成二氧化碳；

④石墨與高溫水蒸氣生成一氧化碳和氫氣；

⑤過氧化鈉與水生成氧氣；

⑥氟與水生成氟化氫和氧氣；

⑦鈉與硫酸銅溶液中水反應生成氫氣；

⑧碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，無氣體生成；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________

(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:__________

(4) YX2和U2Y反應的化學方程式為_______________________,其中氧化劑是__________,被氧化的元素是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y的化合物；

②Y 和Z屬同族元素，他們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，他們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和Z能形成組成為W2Z和W2Z2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，他們能形成組成為XY2的化合物。請回答：

（1）Y元素名稱是___________；

（2）用一方程式證明Y與X非金屬性的強弱__________，證明Y與Z非金屬性的強弱_____________。

（3）標準狀況22.4LXZ2和通過足量的W2Z2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____，W2Z2的質(zhì)量將增加______g

（4）觀察W元素的焰色的操作注意事項__________________________

（5）上述某元素形成的分子式為C8H10的屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體有______________ 種。其中，苯環(huán)上的一氯代物種類最多的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

比較Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，靜置，過濾，洗滌。向濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生

B

比較CH3COOH和HClO的酸性強弱

用pH試紙分別測量物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH

C

配制480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成500 mL溶液

D

驗證Na2SO3是否變質(zhì)

在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴入鹽酸沉淀不溶解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)。

請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為______________。

（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為__________，其反應類型為__________。

（4）實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關(guān)試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是__________。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下表格是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：

硫酸 化學純（CP）（500mL）

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g/cm3

質(zhì)量分數(shù)：98%

（1）該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為______，現(xiàn)用該濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為______mL。

（2）配制時，下列儀器中必須使用 ______(填代號), 還缺少的儀器是______、______。

①托盤天平(帶砝碼) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④燒杯

⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶

（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有____________（填代號）。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

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