Question

將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積．下列敘述不正確的是（　�。�

A．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．消耗鋁的質(zhì)量相等

C．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等

D．反應(yīng)后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

Answer 1

分析：A、反應(yīng)中鋁作還原劑，氫氣是還原產(chǎn)物，生成的氫氣的體積相等，金屬提供的電子相等；
B、金屬提供的電子相等，故消耗的鋁的物質(zhì)的量相等；
C、參加反應(yīng)的鋁相等，分別生成NaAlO₂、AlCl₃，根據(jù)鋁元素守恒NaAlO₂、AlCl₃物質(zhì)的量相等，據(jù)此判斷；
D、足量鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，生成的氫氣相等，假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計算生成氯化鋁、偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，混合后鋁離子再與偏鋁酸根發(fā)生水解反應(yīng)，據(jù)此計算判斷．

解答：解：發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
A、反應(yīng)中鋁作還原劑，氫氣是還原產(chǎn)物，生成的氫氣的體積相等，金屬提供的電子相等，故A正確；
B、金屬提供的電子相等，故消耗的鋁的物質(zhì)的量相等，故B正確；
C、參加反應(yīng)的鋁相等，分別生成NaAlO₂、AlCl₃，根據(jù)鋁元素守恒NaAlO₂、AlCl₃物質(zhì)的量相等，根據(jù)鈉離子是故n（NaOH）=n（NaAlO₂），根據(jù)氯離子守恒n（HCl）=3n（AlCl₃），鹽酸與氫氧化鈉的濃度相同，故消耗的氫氧化鈉與鹽酸的體積之比等于1：3，故C正確；
D、足量鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，生成n（AlCl₃）=2mol，生成的n（NaAlO₂）=2mol，將溶液混合后發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，2molAl³⁺需要6molAlO₂^-，鋁離子有剩余，故產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl₃，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查鋁單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、化學(xué)計算等，難度中等，注意D中根據(jù)過量計算進行判斷．