Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響．藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．
（1）用此裝置進(jìn)行定量實驗，應(yīng)選用上述的實驗藥品是：______；
（2）應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是______；
（3）此實驗忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：______．

Answer 1

（1）該裝置左邊為分夜漏斗，錐形瓶，分液漏斗為加液體，錐形瓶為反應(yīng)容器，右邊為量氣裝置，且該裝置不需加熱，該實驗的目的為探究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行的是定量實驗，所以需選用的實驗藥品為統(tǒng)一溶質(zhì)硫酸不同濃度與較活潑的金屬固體反應(yīng)，故答案為：Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸；
（2）反應(yīng)速率的表示方法為單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少，或生成物濃度的增加．探究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響，所以可以測生成物氣體的體積或生成氣體所需的時間，故答案為：測定一定時間產(chǎn)生的體積（或者測定一定體積的氣體所需的時間）；
（3）影響反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積大小、催化劑等．該實驗假設(shè)金屬顆粒是均勻的已考慮表面積，該實驗未用催化劑，所以應(yīng)考慮熱效應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)為典型的放熱反應(yīng)，所以硫酸濃度大的，反應(yīng)放出的熱量大，溫度相對高一點，溫度高反應(yīng)速率快，所以該實驗為考慮溫度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度對反應(yīng)速率的影響；