Question

下表是某地市場(chǎng)銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．

配　料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期	18個(gè)月
食用方法	勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南	避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為

 

．
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

 

+

 

KI+

 

H₂SO₄-

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O
（3）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c． 分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是

 

．
（4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是

 

．
（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，K為+1價(jià)，0為-2價(jià)；
（2）I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律分析；
（3）回收四氯化碳的操作步驟檢漏、混合、振蕩、放氣、靜置、分層、分液；
（4）由避熱可知不穩(wěn)定，易分解；
（5）碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀和氯氣．

解答：解：（1）碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，K為+1價(jià)，0為-2價(jià)，則O原子應(yīng)為3個(gè)，碘酸鉀為KIO₃，故答案為：KIO₃；
（2）I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：KIO₃；5；3；3；3；3；
（3）回收四氯化碳的操作步驟檢漏、混合、振蕩、放氣、靜置、分層、分液，則遺漏的操作及在上述步驟中的位置是a前應(yīng)檢漏；b后應(yīng)振蕩、放氣；c前應(yīng)靜置分層，
故答案為：a前應(yīng)檢漏；b后應(yīng)振蕩、放氣；c前應(yīng)靜置分層；
（4）由避熱可知不穩(wěn)定，易分解，故答案為：不穩(wěn)定，受熱易分解；
（5）碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀和氯氣，該反應(yīng)為I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂，故答案為：I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查碘及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)式、氧化還原反應(yīng)、萃取等，注重學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．