元素X、Y的原子在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（　�。�
分析：元素X、Y的原子在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，則X、Y均為第三周期的金屬元素，X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，則X的金屬性小于Y的金屬性，以此來解答．
解答：解：元素X、Y的原子在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，則X、Y均為第三周期的金屬元素，X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，則X的金屬性小于Y的金屬性，
A．同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性比Y的金屬性弱，故A錯誤；
B．X為Na時，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B錯誤；
C．X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，則X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高，故C錯誤；
D．金屬性越強，對應的氫氧化物的堿性越強，則Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原子結構和元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，明確元素為第三周期的金屬元素是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A、B分別是由元素X和Y形成的單質(zhì)，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色．在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點燃鎂條時，可以引起爆炸并生成氣體D．將D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中時，立即出現(xiàn)白色沉淀．將氣體C通入澄清的石灰水時，石灰水變渾濁．根據(jù)以上事實回答下列問題：
（1）C 的分子式可能是
CO2
CO2
，
SO2
SO2
．
（2）元素Y的原子在周期表中的位置是
第三周期，ⅤⅡA
第三周期，ⅤⅡA
，D的名稱為
氯化氫
氯化氫
．
（3）元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX，在該化合物中X的化合價為
-1
-1
，Na+離子半徑比Y-半徑
小
小
（“大”或“小”）．
（4）寫出B 與Ca（OH）2澄清溶液反應的離子方程式
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞一模）化學選修3-物質(zhì)結構與性質(zhì)
元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N，在M和N中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%．
（1）與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
第四周期ⅥA族
第四周期ⅥA族
，Z的基態(tài)原子
刪除此空
刪除此空
的價層電子的排布式為
4S24P4
4S24P4
．（2分）
（2）M化學式為
SO2
SO2
；該分子是由
極性
極性
鍵（填“極性”或“非極性”）形成的
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）寫出與N互為等電子體的一種分子的化學式_
BF3
BF3
；該分子中的中心原子以
SP2
SP2
雜化，是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”），分子空間構型為
平面三角形
平面三角形
．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種．其水溶液均顯酸性，試分別寫出其分子式
H2SO4
H2SO4
、
H2SO3
H2SO3
，并比較酸性強弱：
H2SO4＞H2SO3
H2SO4＞H2SO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
 
，該元素的符號是
 
．
（2）Y元素原子的電子軌道表示式為
 
，元素X與Y的電負性比較：X
 
Y（填“＞”或“＜”）．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為
 
．
（4）由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體．
已知化合物A的晶胞結構如圖所示．（黑球位于立方體內(nèi)，白球位于立方體頂點和面心）
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請寫出化合物A的化學式
 
：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為
 

（5）已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　　）
A、若X、Y位于ⅠA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物B、若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化臺物可能是離子化合物或共價化合物C、若氣態(tài)氫化物的沸點：X＞Y，則X、Y只能位于周期表的ⅦA族D、若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：

（1）Y的價電子軌道表示式為                      ；

（2）YX2的電子式是               ，分子構型為        ，中心原子發(fā)生了____雜化。

（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學鍵是________鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）Y的氫化物中分子構型為正四面體的是__      _____（填名稱），鍵角為_______，中心原子的雜化形式為_______。

（5）元素X與Y的電負性的大小關系是___________（用元素符號填寫，并填﹥、﹤、﹦），

X與Z的第一電離能的大小關系是___________。（用元素符號填寫，并填﹥、﹤、﹦）

 

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