Question

下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案
A	驗證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）	向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B	檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	驗證Br2的氧化性強于I2	將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱	用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．向NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明AgI較AgCl難溶；
B．硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實驗；
C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．用石墨作電極電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液，首先析出的金屬，活動性較差．

解答： 解：A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故A正確；
B．加入稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實驗，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模�故B錯誤；
C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I^-+Br₂=2Br^-+I₂，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于碘，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故C正確；
D．用石墨作電極電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液，首先析出的金屬，金屬陽離子氧化性強，則對應(yīng)的單質(zhì)的還原性弱，活動性較差，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯選項是B、D，注意硝酸根離子的性質(zhì)，為易錯點，難度中等．