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將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是                                               （    ）

A、一定有甲烷      B、一定有乙烯  C、一定沒有甲烷   D、一定有乙烷

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。

（1）人體中經常進行Fe2+Fe3+的轉化，在過程A中，F(xiàn)e2+被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應過程中做______劑。

（2）測定綠礬（FeSO4·7H2O）產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：                                        。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是(     )

A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量稀氨水，可制取Fe(OH)3膠體

B.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2，再加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)，則證明淀粉沒有發(fā)生水解

C.常溫下,向盛有2ml0.1 mo1·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴加0.1 mo1·L-1的KI溶液又生成黃色沉淀，說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

D.取少量溶液X，向其中加入幾滴KSCN溶液無明顯變化，再加適量新制氯水溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是  (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


催化氧化產物是的醇是 （ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。

（1）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是________________。

（2）濃硫酸的作用是_______________________。

（3）飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________________________。

（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學家是（   ）

A．湯姆生      B．門捷列夫     C．盧瑟福         D．玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的( )

A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑

C．4NH3+5O2 4NO+6H2O

D．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相關物質的溶解度（293K）見下表：

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111[

33.7

11.1

6.34

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和  ▲  。（填字母）

a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角

（2）加酸時不宜用硫酸的原因是  ▲  ；不宜用鹽酸的原因是  ▲  。

（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為  ▲  。

（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度。

①滴定過程中反應的離子方程式為  ▲  。

②達到滴定終點的標志為  ▲  。

③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度  ▲  。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）     

④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如右圖，其原因可能為  ▲  。

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