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1．氣態(tài)反應A+B?C+D，其它條件不變，在有催化劑條件（a）時和無催化劑條件（b）時的反應過程中，有關的量（縱坐標）隨時間（橫坐標）的變化情況錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 氣態(tài)反應A+B?C+D，有催化劑化學反應速率加快，但是達到平衡時A與B的轉化率不變，A或B的體積分數(shù)或百分含量不變，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、催化劑只改變化學反應速率，加入催化劑，化學反應速率加快，不會改變反應物和生成物的含量，故A錯誤；
B、a為加入催化劑，b為無催化劑，加入催化劑，正、逆化學反應速率均加快，故B正確；
C、加入催化劑，化學反應速率加快，但是A的百分含量不變，故C正確；
D、加入催化劑，正逆反應速率均加快，即a點對應的正反應速率和逆反應速率應大于b點對應正反應速率與逆反應速率，故D錯誤，故選AD．

點評 本題主要考查的是催化劑對化學反應速率的影響，加入催化劑只改變化學反應速率，不改變物質的轉化率和百分含量，此點也是容易出錯的地方，難度一般．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖1所示．

①該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X．
②a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd．
（2）圖2是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線．下列敘述正確的是bd．
a．t1時，只有正方向反應
b．t2時，反應達到限度
c．t2～t3，反應不再發(fā)生
d．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
（3）表中列出的是某溫度和壓強下，2L容器中，化學反應2SO2+O2?2SO3在不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
     時間（s）
物質的量（mol）
物質		 010  2030 40  5060  70
SO2  1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1
 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
 SO30  0.30.5  0.65 0.80.9  0.90.9 
根據(jù)以上數(shù)據(jù)回答問題：
①計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.0075 mol•L-1•s-1 mol/（L•min）-1．
②反應70s后，其他條件不變，只改變一個條件，使反應速率增大．則該條件可能是（要求：寫出3點即可）a．加入催化劑，b．升高溫度，c．增大濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．中草藥中常存在東莨菪內酯，屬于香豆素類化合物，東莨菪內酯結構如圖所示．下列東莨菪內酯的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H12O4
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．一定條件下，1 mol該物質最多可與3 mol Br2反應
D．一定條件下，1 mol該物質最多可與1 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
XK電子數(shù)比L層電子數(shù)少4個
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZL層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結構示意圖．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價氧化物對應水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是C．
A．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
B．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是Al，理由具有金屬性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A原子半徑是所有元素中最小的；B元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物反應可以生成鹽；C原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子結構示意圖為．
（2）元素C、E分別與A形成的化合物中沸點較高的是H2O（填分子式），沸點高的原因是H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）元素A、B、F形成的離子化合物與元素D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）工業(yè)上制F單質的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1mol B2A4與足量B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A．Al3+B．S2-C．SO${\;}_{4}^{2-}$D．HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．砷為第四周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（　�。�
A．砷在通常狀況下是固體B．可以有-3、+3、+5等多種化合價
C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的還原性比磷弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應或化工設備，盡可能地節(jié)約能源，或盡可能減少對環(huán)境的負作用．下列選項中不符合綠色化學概念的是（　�。�
A．工業(yè)生產硫酸、硝酸的設備中安裝熱交換器
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．用廢銅屑制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A．
CCl4萃取I2后從下口放出水層		B．
除去Cl2中的HCl
C．
實驗室制氨氣		D．
排水法收集NO

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