【題目】現(xiàn)有FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為

A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 無法計算

【答案】C

【解析】氧化物與硫酸反應時，氧化物中的氧轉化成水，氧化物中氧原子的物質的量等于硫酸的物質的量，n(O)=n(H2SO4)=0.1L×2mol/L=0.2mol，mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應后余下的是鐵：m(Fe)=(m-0.2×16)g=(m-3.2)g，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物間的轉化如下圖。

請回答下列問題：

（1）反應①發(fā)生的主要化學反應的方程式為：___________。反應③發(fā)生的主要化學反應的方程式為：___________。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，檢驗其中的少量CO32-用______試劑；為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為___________。

（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式：___________。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=___________________。

(5)如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，使之轉化為沉淀除去。A電極是_____（填“Fe”或“C”），污水中MnO4-轉化為沉淀除去的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物省略），下列敘述正確的是

A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物

B. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

C. C、D的簡單離子均能促進水的電離

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是 （ ）

A. 向容量瓶中轉移溶液時，瓶事先用蒸餾水洗滌過

B. 稱量時NaOH已經(jīng)潮解

C. 定容時俯視容量瓶的標線

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，未做處理。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照條件下能發(fā)生化合反應的是

A. H2和Cl2 B. N2和O2 C. H2和O2 D. CH4和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________

（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式

___________________________________________________________________

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）___________________________________________________________

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變下列條件一定能使化學平衡發(fā)生移動的是

A. 濃度 B. 壓強 C. 溫度 D. 催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)對實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

(1)已知一定壓強下，該反應在溫度升高時，CH3OCH3(g)的濃度減小，則反應的焓變△H_____0，熵變△S_______0(分別填“>”、“<”、或“=”)。

(2)相同條件下，在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示。

①圖中0-4min內(nèi)A的反應速率v(CO2)=________。該溫度下平衡常數(shù)的表達式為________。

②下列有關說法正確的是______(填字母序號)。

A.反應的活化能大小順序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

B.升高溫度能使反應速率加快，是因為活化分子百分數(shù)增大

C.單位時間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為3:1時，說明反應已經(jīng)達到平衡

D.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

(3)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時各物質的起始投料量，在不同的壓強下，平衡時生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：

序號

起始投料量不同的壓強下，

平衡CH3OCH3(g)的量不同的壓強

P1

P2

P3

I

2.0 molCO2 6.0molH2

0.10mol

0.04 mol

0.02mol

II

1.0molCO2 3.0molH2

X1

Y1

Z1

III

1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判斷理由為____________。

②X1=______________。

③P2下，III中CH3OCH3的平衡轉化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，產(chǎn)生氫氣速率最大的是

A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL

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