請選擇合適的試劑檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含括號內(nèi)物質(zhì)：
序號原物質(zhì)（需檢驗(yàn)物質(zhì)）試劑
①CO2（SO2）
 
②乙醇（水）
 
③直餾汽油（ 裂化汽油）
 
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：①二氧化硫具有漂白性、還原性，二氧化碳不具有；
②無水硫酸銅遇水變藍(lán)；
③裂化汽油中含不飽和烴，而直餾汽油中含飽和烴．
解答： 解：①二氧化硫具有漂白性、還原性，二氧化碳不具有，則利用品紅（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）可檢驗(yàn)，故答案為：品紅（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）；
②無水硫酸銅遇水變藍(lán)，則利用CuSO4可檢驗(yàn)水的存在，故答案為：CuSO4；
③裂化汽油中含不飽和烴，而直餾汽油中含飽和烴，則利用溴水可檢驗(yàn)裂化汽油，故答案為：溴水．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)特性的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ?mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同時間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0
B、T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
C、T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0
D、T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液的pH＜1；
②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
．
（2）寫出“C溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀”有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是
 
，寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)．（只許在A～E中選擇檢驗(yàn)試劑）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取適量C的溶液于試管中，①
 
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1：②
 
；
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2：③
 
；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫下列有機(jī)化合物的相關(guān)化學(xué)式：
（1）食醋中的主要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）分子量最小的烴的電子式
 
．
（3）其產(chǎn)量可以衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如圖所示：
（1）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測定ClO2的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
①請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②測得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時在2L的密閉容器中加人X（g），Y（g），Z（g）三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如下表所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時．Y的體積分教與時間的關(guān)系如圖1所示
時間t（min）n（X）（mol）n（Y）（mol）n（Z）（mol）
02.01.60.4
21.71.50.6
31.41.40.8
41.41.40.8
則下列結(jié)論不正確的是（　　）
A、反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)．用x表示的反應(yīng)速率v（X）=0.1mol?（L?min）-1
B、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C、保待其他條件不變．升高溫度．反應(yīng)的化學(xué)平常數(shù)K減小
D、若改變反應(yīng)條件．使反應(yīng)進(jìn)程如圖2所示．則改變的條件是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)0.1mol?L-1 NaOH溶液的敘述正確的是（　�。�
A、1L該溶液中含有NaOH 4g
B、100mL該溶液中含有OH-0.1mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol?L-1
D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol?L-1 NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的電子數(shù)等于NA
B、常溫下，100mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　　）
A、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol
B、C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5 kJ/mol
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D、2C8H18+（l）25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（l）△H=-11036 kJ/mol

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