12．下列措施是為了降低化學反應速率的是（　�。�
A．合成氨的反應中，選擇“觸媒”作催化劑
B．保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處
C．在試管中進行鋁和氫氧化鈉溶液反應時，稍微加熱
D．用純鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，在溶液中加入少量硫酸銅溶液

分析 能使反應速率降低，則降低溫度、減小濃度等可使反應速率減小，以此來解答．

解答 解：A．合成氨工業(yè)中使用催化劑，降低反應所需的活化能，反應速率加快，故A不選；
B．保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處，可避光，防止在光照條件下分解，降低反應速率，故B選；
C．加熱，可升高溫度，增大反應速率，故C不選；
D．鋅置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故D不選．
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確溫度、濃度、催化劑對反應的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下圖為氫氣燃燒生成水蒸氣的化學鍵變化與吸收、釋放能量關系．下列關系式中正確的是（　　）
A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＞4Q3D．Q1+$\frac{1}{2}$Q2=2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．將表面變暗的金屬鈉粒投入干燥氯氣中，無明顯現(xiàn)象
B．將在空氣中點燃的金屬鈉伸入干燥氯氣中會繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和大量黃煙
C．將SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
D．SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱所得無色溶液紅色復原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）是一種重要的化工原料．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Mg2+Fe2+Fe3+
開始沉淀9.17.61.9
完全沉淀11.19.73.2
“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～9.1．
（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、NH4+．
（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，水的電離達到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c（H+）減小，Kw不變，促進水的電離
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，變小
C．將純水加熱到95℃時，變大，pH不變，水仍呈中性
D．向水中加入A1C13固體，平衡正向移動，c（OH-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：

完成下列填空：
（1）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應選用酚酞作為指示劑．達到滴定終點時，指示劑從無色變?yōu)闇\紅色．
（3）某同學一共進行了三次實驗．以下是他設計的實驗數(shù)據(jù)記錄表，表格中A是滴定前讀數(shù)，B是滴定后讀數(shù)．
實驗次數(shù)稀釋后白醋
體積（mL）		標準NaOH溶液
AB消耗體積（mL）
120.00  22.05
220.00  21.34
320.00  21.30
數(shù)據(jù)處理：消耗標準NaOH溶液的體積=21.32mL．
若測得稀釋后白醋的濃度0.0594mol/L，則該食醋符合（選填“符合”、“不符合”）國家標準．
標準NaOH溶液通過以下步驟準備：①配制500mL濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度．
（4）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解，該配制步驟可行可行
（填“可行”或“不可行”）．
（5）NaOH標準溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是NaOH固體在稱量時容易吸收空氣中的水和CO2，使配制所得的溶液濃度低于預期濃度，導致實驗誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：0.05mol•L-1•min-1．
（3）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：反應物的性質(zhì)；
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：催化劑．
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯誤的是（　�。�
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物．
A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）

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