7．在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應(yīng)速率．
（1）集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時，混合氣體爆炸光照．
（2）熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（3）同濃度同體積的鹽酸放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（4）夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（5）同樣大小的石灰石分別在1mol•L-1鹽酸和0.1mol•L-1鹽酸中反應(yīng)速率不同濃度．

分析 影響化學反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，外界因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的接觸面積等，根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答 解：（1）H2和Cl2在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點燃鎂條時放光，H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，即影響因素為光照，故答案為：光照；
（2）MnO2起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；
（3）鎂的活潑性比鋅強，即影響因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（4）夏天氣溫高故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；
（5）鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：濃度．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解影響化學反應(yīng)速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．除去（NH4）2CO3溶液中含有的少量NH4HCO3雜質(zhì)的方法是加入NaOH溶液
B．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中不能得到純凈的氯氣
C．向兩份Fe2O3的固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應(yīng)現(xiàn)象相同
D．向固體中加入足量的濃HNO3加熱，能得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定存在CO32-或HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．美籍華裔科學家錢永鍵、日本科學家下修村和美國科學家馬丁•沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學獎．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說法中正確的（　�。�
A．該有機物屬于芳香烴
B．該有機物能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該有機物需消耗氫氧化鈉2mol
C．該有機物能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗Br2 3mol
D．該有機物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13，則下列說法不正確的是（　�。�
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1
B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-13 mol•L-1
C．所加的燒堿溶液的pH=13.0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是中學化學常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B基態(tài)原子最外層電子排布為nSnnPn+1
C非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰
D單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的P電子
E其與A形成的合金為目的用量最多的金屬材料
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）比較B與O元素的第一電離能：B＞O，A與C的電負性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一種常見化合物，常溫下為液體，是良好的有機溶劑，其分子中含有的共價鍵類型是σ鍵．（填“σ鍵”或“π鍵”）．
（3）寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
（4）E單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在一定條件下，B與D可形成一種化合物，該化合物分子中每個原子最外層均為8電子，常溫下為淡黃色液體，遇水強烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種產(chǎn)物具有漂白性，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（6）己知單質(zhì)B生成4.25g氣態(tài)氫化物W時，釋放出11.55KJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（  ）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能夠鑒定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（　　）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在溴乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在溴乙烷中加入乙醇加熱后，然后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯（）一氯代物的數(shù)目相同
B．CH2═CH2+H20$\stackrel{一定條件}{→}$ CH3CH2OH 屬于還原反應(yīng)
C．C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）
D．石油分餾和煤的干餾均屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞鐵是血紅蛋白重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的貼也有害．下面是一種常見補貼藥品說明書中的部分內(nèi)容，該藥品含F(xiàn)2++33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C同服可增加本品的吸收．
I．甲同學設(shè)計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
藥片$→_{靜置}^{碾碎后加入試劑1}$溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$血紅色溶液$\stackrel{Vc}{→}$溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
（2）藥品說明書中與Vc同服可增加樣品吸收，請說明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+
Ⅱ．乙同學采用酸性條件下高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200molL-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）該實驗中的試劑2與甲同學設(shè)計實驗中的試劑1都可以是C（填編號）
A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（5）請通過計算，該藥品喊“鐵”量為33.6%．

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