Question

（13 分）
（1）CuSO₄溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是     （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是       。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        。
（2）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=       。
（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：
xM(g)M_x(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下   列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

Answer 1

（13）（1）① ZnSO₄（2分）       Cu^2＋＋2e^－＝Cu（2分）
② O₂ （2分）
CH₄－8e^－＋10OH^－＝CO₃^2－＋7H₂O（3分）
（2）1︰3 （2分）
（3）C（2分）

略